8．某�；瘜W興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗，取13.25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀硫酸，測得反應放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意解答問題：
（1）當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質(zhì)量為4.4g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？請列出計算過程．

分析 （1）由圖可看出當加入98g硫酸是反應恰好完成，生成4.4g二氧化碳，當繼續(xù)加硫酸時二氧化碳的質(zhì)量不變；
（2）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖可看出當加入98g硫酸是反應恰好完成，生成4.4g二氧化碳，當繼續(xù)加硫酸時二氧化碳的質(zhì)量不變，所以加入硫酸196g是生成的二氧化碳的質(zhì)量也是4.4g；
（2）設樣品中Na2CO3質(zhì)量為x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106          142       44
x                      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{13.25g}$×100%=80%．
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%．
故答案為：（1）4.4；
（2）80%．

點評 解答本題有兩個易錯點，一是不能正確理解圖示數(shù)據(jù)，誤將第一問答案計算為8.8g，二是第三問所得溶液的質(zhì)量誤將13.25作為碳酸鈉的質(zhì)量去求，學生可參照解答加以理解．

練習冊系列答案
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9．用100噸含氧化鐵85%的赤鐵礦可煉出多少噸鐵？

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10．正確的實驗操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
CO2驗滿		B．
收集O2		C．
滴加液體		D．測溶液pH

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．為了減輕酸雨的危害，我國研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
Ⅰ．從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br />Ⅱ．將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應：
4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
Ⅲ．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放．
（1）在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢．
（2）工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，若要測定海水中Na2SO4含量，實驗操作步驟是：
取少量被測海水樣品10克，加入足量的Ba（NO3）2溶液、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量為0.466克．請計算海水樣品中Na2SO4含量．
（3）若要測定海水中NaCl含量，取少量被測海水樣品10克，加入足量的硝酸銀溶液進行類似實驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．小明用圖1所示裝置探究可燃物燃燒的條件．他發(fā)現(xiàn)熱水中的白磷熔化成一白色小液滴．不久，銅片的白磷開始燃燒，而紅磷和水中的白磷都不燃燒．請回答：
（1）物質(zhì)燃燒需要同時滿足的條件是：
①可燃物；
②與氧氣（或空氣）接觸；
③溫度達到可燃物的著火點．
（2）如圖2用導管對準上述燒杯中的白磷，通入適量氧氣，觀察到白磷在熱水中發(fā)生燃燒，請用你歸納的燃燒所需條件解釋這一現(xiàn)象．銅片上的白磷溫度達到了著火點并且與氧氣接觸，所以燃燒；而銅片上的紅磷沒有到達著火點，水中的白磷沒有接觸氧氣（或空氣），所以紅磷及水中的白磷都不能燃燒．
（3）通常保存少量白磷的方法是保存在水中．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達】
（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍色．
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵．
【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸．
【實驗驗證】
（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測定溶液pH的方法：將待測液滴到pH試紙上，把pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比較，確定pH．
（2）小明取少量廢液，向其中加入Zn或者Na2CO3（填化學式），也得到了相同的結論．
【得出結論】通過分析與實驗得出結論：廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【拓展應用】若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的鐵片（或 Fe、鐵粉、鐵絲等），該反應過程中會產(chǎn)生氣體的化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系是化學學科的重要內(nèi)容．
（1）人類對原子的認識永無止境，道爾頓認為原子是“實心球體”，盧瑟福認為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結構示意圖如圖2，A、B、C中屬于陰離子的是A（填粒子符號）；在元素周期表中，氧、硫元素處于同一族（“族”或“周期”），其原因是原子的核外電子數(shù)相同；請從表中四種元素中選擇組成一種酸，其化學式為H2SO4．

（3）如圖3是某化學反應前后的微觀過程示意圖，其中“”“”表示兩種不同的原子．請根據(jù)圖示回答：

該化學反應的基本反應類型是分解反應；據(jù)圖可知化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因是反應前后原子種類和數(shù)目不變．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用H2O2溶液和MnO2固體混合制取O2，回答下列問題：

（1）小明設計了如圖所示的制取裝置，發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，裝置中用注射器代替長頸漏斗的優(yōu)點是可控制反應速率（答出一點即可）
（2）同組的小剛想從反應后的混合物中分離出MnO2固體，其主要操作是過濾，此操作中必須用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒
（3）實驗室還可以利用上述裝置，以氯酸鉀為原料制備氧氣，反應如下：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，請你簡述從該反應后的固體剩余物中回收MnO2的主要操作步驟：溶解、過濾、洗滌、干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3•6H2O晶體，且FeCl3可作H2O2分解的催化劑；同時可測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，為此設計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少．
（4）為了準確測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg．由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m、和w的式子表示）．

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