Question

13．某科學興趣小組的同學，將實驗室中某鋼樣品（假設鋼樣品中只含鐵和碳），分成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份，分別加入100g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．下列分析中錯誤的是（　�。�

	實驗I	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
樣品質(zhì)量（g）	2.84	4.26	6.23
加入稀硫酸質(zhì)量（g）	100	100	100
產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（g）	0.10	0.15	0.20

• A． 實驗I中，鐵已完全參加反應
• B． 實驗Ⅱ，鐵參加反應的質(zhì)量為4.2g
• C． 實驗Ⅲ中，稀硫酸已完全參加反應實驗
• D． 反應中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%

Answer 1

分析 根據(jù)實驗1的數(shù)據(jù)可知，2.84g鋼樣完全反應放出氫氣0.10g，同樣組成的鋼樣4.26完全反應可放出氫氣0.15g；而實驗3取鋼樣6.23g時結(jié)果得到氫氣只有0.2g，說明鋼樣未完全反應，則稀硫酸不足，稀硫酸完全反應解答；

解答 解：
根據(jù)實驗1的數(shù)據(jù)可知，2.84g鋼樣完全反應放出氫氣0.10g，同樣組成的鋼樣4.26完全反應可放出氫氣0.15g；而實驗3取鋼樣6.23g時結(jié)果得到氫氣只有0.2g，說明鋼樣未完全反應，則稀硫酸不足，稀硫酸完全反應，
A、根據(jù)實驗1的數(shù)據(jù)可知，2.84g鋼樣完全反應放出氫氣0.10g，同樣組成的鋼樣4.26完全反應可放出氫氣0.15g，說明實驗I中，鐵已完全參加反應，故正確；
B、設實驗Ⅱ，鐵參加反應的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
56             2
x              0.15g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.15g}$
x=4.2g，故正確；
C、根據(jù)實驗1的數(shù)據(jù)可知，2.84g鋼樣完全反應放出氫氣0.10g，同樣組成的鋼樣4.26完全反應可放出氫氣0.15g；而實驗3取鋼樣6.23g時結(jié)果得到氫氣只有0.2g，說明鋼樣未完全反應，則稀硫酸不足，稀硫酸完全反應，故正確；
D、設100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
    98          2
     y          0.2g
$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
y=9.8g
反應中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%，故錯誤．
答案：D

點評 本題難度較大，主要考查了實驗數(shù)據(jù)的分析，根據(jù)分析出來的數(shù)據(jù)進行有關(guān)化學方程式的計算，從而培養(yǎng)學生分析問題的能力．