Question

【題目】將12.5g石灰石樣品放到燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好反應，燒杯內剩余物質總質量為108.1g。

請計算（1）生成的CO2質量 _______ g.

（2）所得溶液溶質的質量分數(shù)？_______（解題過程）（結果保留0.1%）

Answer 1

【答案】4.4 10.5%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量和反應生成的氯化鈣的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g；

（2）設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，

x=10g，

y=11.1g，

反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=10.5%。