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已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：
4HNO3
△
.
.
2H2O+4NO2↑+X↑．根據上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質是
見光易分解，不穩(wěn)定
見光易分解，不穩(wěn)定
 （寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質量比為
1：8
1：8
 （最簡整數比）；
（3）判斷X的化學式是
O2
O2
；
（4）下圖是氮原子的原子結構示意圖，氮原子的最外層上的電子數為
5
5
．
分析：（1）根據題干中信息考慮；（2）根據元素質量的計算方法考慮；（3）根據質量守恒定律考慮；（4）根據結構示意圖中數字的含義考慮．
解答：解：（1）通過題干中信息濃硝酸見光易分解，說明濃硝酸不穩(wěn)定，這屬于濃硝酸的化學性質；
（2）水中氫、氧元素的質量比為：1×2：16=1：8；
（3）根據質量守恒定律可知反應前后各原子的種類和個數是不變的，反應物中含有4個H，4個N，12個O，生成物中已經有了4個H，4個N，10個O，還缺少2個O，所以X的化學式為：O2；
（4）由圖示可知氮原子有兩個電子層，第一層上的電子數為2，第二電子層上的電子數為5；
故答案為：（1）見光易分解，不穩(wěn)定；（2）1：8；（3）O2；（4）5．
點評：通過回答本題知道了求化學式要通過反應前后原子個數不變來計算所缺少的原子及個數；知道了元素質量的計算方法．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

9、已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：
4HNO3═2H2O+4NO2↑+X↑．根據上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質：
酸性（或不穩(wěn)定或見光易分解）
（寫出一項即可）；
（2）水中氫、氧元素的質量比：
1：8
（最簡整數比）；
（3）判斷X的化學式：
O2
；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構成，其中，氮原子的原子結構示意圖為，
氮原子的最外電子層上的電子數：
5
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解．其分解的反應方程式為：
4HNO3
  △  
.
 
2H2O+4NO2↑+X↑．根據上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質：
酸性
酸性
（寫出一種即可）；
（2）反應產物中有水，則 18g水與
22
22
g二氧化碳中所含的氧元素質量相等．
（3）判斷X的化學式：
O2
O2
判斷的依據是
質量守恒定律
質量守恒定律
．
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構成，其中，氮原子的原子結構示意圖為，氮原子的最外層上的電子數為
5
5
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3═2H2O+4NO2+X．根據上述信息，回答下列問題：
（1）水中氫、氧元素的質量比：
1：8
1：8
（最簡整數比）
（2）判斷X的化學式：
O2
O2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氮元素在自然界，動植物體內廣泛存在：
（1）水體中氮元素過高，導致藻類瘋狂生長產生“水華”現象．某種藻類的主要化學成分為Cl06H263O110N16P，成分中含有
五
五
種元素，C、P原子的個數比為
106：1
106：1

（2）已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3
  △  
.
 
2H2O+4NO2↑+X↑．根據上述信息，回答下列問題：
①）濃硝酸的化學性質
見光易分解
見光易分解
（寫出一種即可）；
②判斷X的化學式
O2
O2
；
③NO2中氮元素的化合價是
+4價
+4價
．

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