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圖是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置．從保護環(huán)境角度看，圖中甲存在的缺陷是尾氣中的一氧化碳未進行處理．為此，某同學設計了多種解決方法．你認為不可取的是

[　　]

A．將尾氣點燃后排放到空氣中

B．通過圖乙裝置將尾氣收集于廣口瓶中

C．將尾氣通過濃氫氧化鈉溶液

D．排凈裝置內氧氣后，將尾氣與原CO入口連通循環(huán)利用

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：
（l）該裝置存在的一個主要問題是
 
；
你的改進方法是
 
．
（2）實驗開始時，是先給氧化銅加熱，還是先通人一氧化碳？
 
．
（3）實驗過程中，圖中A處能觀察到的實驗現象是
 
．
發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
B處觀察到的實驗現象是
 
．
（4）實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅
（化學式為Cu2O）．如果要對反應后A處殘留固體的組成進行探究，試猜想殘留固體的組成
有哪幾種可能？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網Ⅰ．小明設計了右圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：
（1）該裝置的不足之處是
 
．
（2）實驗開始時，先要進行的操作是
 
（填序號：①加熱②通一氧化碳）．
（3）實驗過程中，A處反應的化學方程式是
 
．
Ⅱ．為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設計了右圖2所示的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）．
（1）當關閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到
 
．
（2）然后關閉活塞a，再打開活塞b，可分離得到
 
．
Ⅲ．對于A裝置中反應后得到的紅色固體（此時氧化銅已全部反應完），小明進行了以下探究．
【查閱資料】
①氧化銅經一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅（化學式為Cu2O）．
②Cu2O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應生成Cu2+和Cu．
【提出猜想】氧化銅經一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O．
【進行實驗】小明設計了下列實驗方案，請?zhí)顚懲暾?BR>
實驗步驟
 
實驗現象及結論
 

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．
（1）用鐵制鐵鍋主要是利用鐵具有良好的
導熱
導熱
性．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如黃銅比純銅硬度
大
大
（填“大”或“小”）．
（3）鋁制品比鐵更耐腐蝕原因是鋁在空氣中形成致密的氧化層
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
（用化學方程式表示）
（4）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始冶鐵煉鋼．用化學方程式表示一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（5）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，不能達到目的是
②
②
（填序號）．
①鋁、銅、硫酸亞鐵溶液  ②鐵、銅、硫酸鋁溶液 ③鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液
（6）銅銹的主要成份是Cu2（OH）2CO3它受熱會分解生成三種氧化物，銅綠分解的化學方程式為
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
；鐵銹的主要成分是
氧化鐵（Fe2O3）
氧化鐵（Fe2O3）
，依照鐵釘銹蝕條件探究方法探究銅生銅綠的實驗（如圖），你認為還需補充做銅銹蝕與
二氧化碳（CO2）
二氧化碳（CO2）
有關系的實驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．
（1）如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，根據圖示回答下列問題．若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：A區(qū)
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；B區(qū)
C+O2
 高溫 
.
 
CO2
C+O2
 高溫 
.
 
CO2
，
，CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
，CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
；
焦炭作用是
提供熱量
提供熱量
、
制取CO、
制取CO、
；
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．
[設計實驗]用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．
[進行實驗]該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量64.2g（冷卻到室溫稱量）
[分析與討論]本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但姜宇同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料．
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
③見右表
物質性質 四氧化三鐵 氧化亞鐵 氧化鐵 鐵粉
顏色 黑色 黑色 紅色 黑色
能否被磁鐵吸引 能 不能 不能 能
[實驗與猜想]①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和
氧化亞鐵
氧化亞鐵
．
②進行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵     b．
全部為四氧化三鐵
全部為四氧化三鐵
  c．
四氧化三鐵與鐵粉的混合物
四氧化三鐵與鐵粉的混合物
．
[得出結論]通過實驗中獲得的數據進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）
鐵
鐵
．
[反思與評價]①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．
②實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有
A、C
A、C
．
A．收集一氧化碳     B．檢驗二氧化碳     C．吸收二氧化碳．
③若該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現黑色固體粉末全部能被吸引，若它是四氧化三鐵、鐵混合物，必須具備的條件是：反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量范圍（冷卻到室溫稱量）
大于64.2g，小于65.8g
大于64.2g，小于65.8g
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是一氧化碳和碳粉分別還原氧化銅的實驗：
精英家教網
（1）實驗一：
①硬質玻璃管中反應的化學方程式
 
；
②小魚質疑，應在裝置左端連接一個裝有澄清石灰水的試管，以便驗證一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁．同學們討論了該實驗的步驟后，都覺得無此必要，請你說明其中理由
 
．
（2）實驗二：要保證該實驗成功，有以下關鍵環(huán)節(jié)：
①較高的溫度．據此，實驗中應對酒精燈進行的改進是
 
．
②兩種固體反應物的質量比．若碳不足，則氧化銅不能被全部還原；若碳過多，則除了生成銅和二氧化碳外還會生成
 
（填化學式）．
（3）若兩實驗中，氧化銅都反應完全，且都只生成二氧化碳．
實驗數據記錄如下：
反應前 反應后
實驗一，硬質玻璃管+固體的質量 142g 140.4g
實驗二，試管+固體的質量 184g 181.8g
根據以上數據，計算“實驗一”中生成二氧化碳
 
g，“實驗二”中生成銅
 
g．

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