Question

質量相同的鎂、鐵、鋅三塊金屬，________所含的原子最多，它們分別與足量的稀鹽酸完全反應時，生成氫氣由少到多的順序是________．

Answer 1

鎂    鋅＜鐵＜鎂
分析：同質量的金屬，原子數(shù)最多即原子質量最小，因為原子的原子量與其質量是成正比關系；
根據(jù)選項中元素的相對原子質量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量，再進行比較即可．
解答：元素的原子量與其真實質量成正比，由于原子量的大小關系是鎂＜鐵＜鋅，所以真實質量也是這一關系，故相同質量的三種金屬含原子的多少關系是：鎂＞鐵＞鋅．
故答案為：鎂
Mg的相對原子質量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成 克氫氣．
Zn的相對原子質量為65，65g鋅可反應生成2g氫氣，即1g鋅生成 克氫氣．
鐵的相對原子質量56，56g鐵可反應生成2g氫氣，即1g鐵生成 g氫氣．
故生成氫氣由少到多的順序是鋅＜鐵＜鎂
故答案為：鋅＜鐵＜鎂
點評：本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．