Question

8．一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的三種混合而成．為探究其組成，進行以下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分攪拌，過濾，得到白色沉淀I和無色濾液I．
②在白色沉淀I中加入足量稀鹽酸，白色沉淀I全部溶解，得到無色氣體和無色溶液．
③取無色濾液I，測得其溶液的pH＞7．
分析實驗過程，回答：
（1）白色粉末中一定含有的鹽是碳酸鈣．
（2）無色濾液I中有兩種溶質不可能同時存在，其理由是BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
（3）白色粉末三種成分的可能組合為：碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉；或者 碳酸鈣、硫酸鈉、氫氧化鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的物質以及對應的實驗現(xiàn)象分析和解答．注意隱含條件的挖掘．

解答 解：一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的三種混合而成．這個前提物質的性質要熟悉．
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分攪拌，過濾，得到白色沉淀I（說明要么本身不溶，即存在碳酸鈣，要么生成沉淀硫酸鋇或者兩種情況都有．同時也否定了硫酸銅的存在，因為對應不溶性銅的化合物的話應該為藍色的）和無色濾液I（說明無硫酸銅）．
（2）在白色沉淀I中加入足量稀鹽酸，白色沉淀I全部溶解，得到無色氣體和無色溶液．說明不含硫酸鋇．即沉淀就是碳酸鈣．
③取無色濾液I，測得其溶液的pH＞7，說明原物質含有堿性物質，即存在氫氧化鈉．
（1）白色粉末一定含有碳酸鈣和氫氧化鈉，其中屬于鹽的是碳酸鈣．
（2）無色溶液中一定不含硫酸鈉和氯化鋇，因為兩者反應而不能共存，對應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）根據(jù)分析可以知道，氫氧化鈉和碳酸鈣一定含有，而硫酸銅一定不能含有．則第三種物質可以是氯化鋇也可以是硫酸鈉．對應的組合為：碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉；或者 碳酸鈣、硫酸鈉、氫氧化鈉．
故答案為：（1）碳酸鈣．
（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
（3）碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉；或者 碳酸鈣、硫酸鈉、氫氧化鈉．．

點評 熟記常見物質的特性或者對應的特征性實驗現(xiàn)象，是解答物質推斷題的關鍵．然后找到解答的突破口，逐一分析