Question

【題目】經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習(xí)，我們對(duì)“酸堿鹽”有了一定的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）下列說(shuō)法中不正確的是 ．
A.酸和堿中一定都含有氫元素
B.氯化鈉由氯化鈉離子構(gòu)成
C.多數(shù)酸和堿都有腐蝕性
D.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑
（2）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示，該圖橫坐標(biāo)代表的是溶液的質(zhì)量．當(dāng)加入該溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中含量最多的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） ．
（3）某敞口放置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因．
（4）為了證明該瓶氫氧化鈉溶液未完全變質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將如表填寫完整．

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
取少量該樣品，滴加足量的 溶液，過(guò)濾	有白色沉淀生成	方程式為：
在濾液中滴加酚酞溶液		樣品未完全變質(zhì)

（5）現(xiàn)有部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品18.6g與146g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)生成CO24.4g，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）NaOH；NaCl
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）BaCl2；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；濾液顯紅色
（5）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=

x=10.6g

所以樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=43%．

答：樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%

【解析】解：（1）A、酸在水溶液中會(huì)電離出氫離子，堿在水溶液中會(huì)電離出氫氧根離子，所以酸和堿中一定都含有氫元素，故A正確； B、氯化鈉由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；
C、多數(shù)酸和堿都有腐蝕性，故C正確；
D、濃硫酸具有吸水性，故D正確；
故選：B；（2）由圖象中pH值的變化情況可知，開始溶液的pH值小于，然后隨著另一種溶液的加入，溶液的pH值逐漸的增大到7，然后大于7，所以該圖橫坐標(biāo)代表的是NaOH溶液的質(zhì)量，當(dāng)加入該溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中含量最多的溶質(zhì)為NaCl；（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）檢驗(yàn)碳酸鈉的變質(zhì)情況，先加氯化鋇或氯化鈣檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，然后加酚酞檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉，所以

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
取少量該樣品，滴加足量的BaCl2溶液，過(guò)濾	有白色沉淀生成	方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
在濾液中滴加酚酞溶液	濾液顯紅色	樣品未完全變質(zhì)

所以答案是：（1）B；（2）NaOH，NaCl；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）BaCl2（或CaCl2），Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，濾液顯紅色；（5）43%．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．