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濃鹽酸(HCl)與濃氨水()都具有揮發(fā)性，且二者能發(fā)生如下反應：(氯化銨：白色固體)．如圖所示：先在兩瓶壁上分別涂少量的濃氨水和濃鹽酸．

(1)當抽去中間的玻璃片，使上下瓶口接近，會看到什么現象，試用微粒的觀點解釋．

(2)除此方法，你還可以設計出什么實驗，證明這一現象的發(fā)生，以圖示表示．

答案：略
解析：

(1)在瓶口處看到大量白煙．構成物質的微粒是在不斷運動的，當二者的微粒運動到瓶口處時接觸發(fā)生化學反應生成氯化銨白色固體，產生大量的白煙．(2)如圖所示：兩種方案都可以，或其他合理方案也可以．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

34、實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為，應該用下述中的
C
方法（填選項編號）立即確認．
A．討論    B．調查    C．實驗    D．上網
具體的做法是
打開瓶塞，若有白霧冒出是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸
．
（2）粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質HCl的質量．同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：
第1步，在小燒杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，…一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止；
第5步，記錄實驗數據；
第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．
請根據以上實驗過程，回答下面問題：
①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？
答：
為了指示NaOH與HCl什么時候恰好完全中和
．
②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是
7.2
mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作
攪拌
用，目的是
使反應物混合均勻，充分反應
．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應
全部滴回量筒中
．
④第5步要記錄的實驗數據是
量筒中剩下鹽酸的體積
．
（3）測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進行中和反應，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其它可行的方法嗎？若能，請寫在下面（用文字簡述所依據的原理和要測定的數據，不需要寫出化學方程式）：
方法一：
用一定質量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積
．
方法二：
用一定質量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積
．
方法三：
用一定質量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積
．
（4）請你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器．
我選的是方法
①
，所需要的玻璃儀器是
燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校九（5）班學生進行一系列的實驗，請結合圖1幫助他們解決以下問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①
酒精燈
酒精燈
，②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填字母編號），
寫出該反應化學方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（3）用B、D裝置可制取二氧化碳氣體，寫出相應的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優(yōu)點是
可隨時控制反應的發(fā)生和停止
可隨時控制反應的發(fā)生和停止
，選用的收集裝置為
E或F
E或F
（填字母編號）．
（5）甲同學查閱資料知：濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫．
①若用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質時，觀察到紫色石蕊溶液液變紅，反應的化學方程式為
H2O+CO2═H2CO3
H2O+CO2═H2CO3
．
②若用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，將制得的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水沒有變渾濁，其原因可能是
濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，CO2帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO2與石灰水反應
濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，CO2帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO2與石灰水反應
．
（6）乙同學檢查裝置C氣密性的操作和現象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管，再向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到
一段時間水柱液面不下降
一段時間水柱液面不下降
，說明氣密性良好．
（7）丙同學用圖2所示裝置完成一系列的實驗．用實驗裝置的序號回答下列問題（裝置可重復使用，尾氣處理裝置未給出）．
資料：濃硫酸具有吸水性．氫氧化鈉溶液能較多地吸收二氧化碳氣體．白色的硫酸銅粉末遇水立即反應生成藍色．
①實驗室用儀器A、B可組合成制取氧氣的反應裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②檢驗CO中混有的CO2的裝置是
E
E
，除去CO中較多的CO2，最好選裝置
F
F
．
③水煤氣含有CO、H2、CO2、H2O．證明水煤氣中含有CO和H2的實驗裝置的連接順序是
FGHDE
FGHDE
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中敞開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口立即產生大量白霧；把盛有濃氨水的試劑瓶敞開，在瓶口卻看不到白霧．同學們對氨氣在空氣中不能產生白霧的原因進行了如下探究：
[查閱資料]霧的形成條件有三：①有小液滴；②有空氣；③小液滴在空氣中分散必須十分密集，達到肉眼可見的程度．
[猜想]甲同學的猜想是：濃氨水的揮發(fā)性不強，瓶口附近空氣中的氨氣少，形成的氨水小液滴少，即小液滴分布不密集而不能產生霧．
乙同學的猜想是：氨氣的擴散速率比氯化氫大，因此濃氨水揮發(fā)出來的氨氣會快速向四周擴散，它與空氣中水蒸氣結合形成的氨水小液滴不能集中，即不可能形成霧．
[實驗論證]實驗一：如圖1所示，取一條長10cm、寬1cm的濾紙條，在濾紙條上每隔1.5cm-2cm處滴一小滴酚酞試液．滴好后把濾紙條放到試管里，在試管口塞上一小團棉花．然后用滴管吸取濃氨水，在試管口的棉花上滴10-15滴．
實驗現象：
試管中各酚酞試液點按照滴氨水的地方由近及遠依次變紅
試管中各酚酞試液點按照滴氨水的地方由近及遠依次變紅
．
實驗結論：濃氨水揮發(fā)出大量的氨氣，且氨分子不斷向周圍擴散．所以甲同學的猜想不成立．
實驗二：如圖2所示，在一口徑為2cm長50cm水平橫放的中空玻璃管的兩端，分別同時塞入沾有濃鹽酸與濃氨水的棉花，立即用橡皮塞塞緊兩端．
實驗現象：數分鐘后，最有可能在試管中的
a
a
（選填a、b、c）處開始產生白煙．
白煙的成分是氯化銨（NH4Cl），形成白煙的原因是（用化學方程式表示）
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．
實驗結論：氯化氫分子、氨分子都能擴散，且擴散速率氨氣比氯化氫大．所以乙的猜想成立．
[反思]若向空氣中釋放大量的氨氣，你認為可能形成白霧嗎？
可能
可能
．（選填“可能”或“不可能”）

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：058

濃鹽酸(HCl)與濃氨水()都具有揮發(fā)性，且二者能發(fā)生如下反應：(氯化銨：白色固體)．如圖所示：先在兩瓶壁上分別涂少量的濃氨水和濃鹽酸．

(1)當抽去中間的玻璃片，使上下瓶口接近，會看到什么現象，試用微粒的觀點解釋．

(2)除此方法，你還可以設計出什么實驗，證明這一現象的發(fā)生，以圖示表示．

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