Question

17．根據(jù)下列物質(zhì)溶解度表回答相關(guān)問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可作出KNO₃和NaCl的溶解度曲線，圖中兩條曲線會出現(xiàn)相交，則其交點的含義是該溫度下KNO₃和NaCl的溶解度相等．
（2）將20℃時的KNO₃飽和溶液升溫至80℃（不考慮水分蒸發(fā)），其溶液的質(zhì)量分數(shù)不變（選填“變大”、”不變“或”變小“）
（3）將等質(zhì)量的KNO₃和NaCl的飽和溶液從60℃冷卻到20℃，所得溶液的敘述正確的是ABC．
A、都是飽和溶液  B、質(zhì)量分數(shù)：KNO₃＜NaCl
C、溶液質(zhì)量：KNO₃＜NaCl．

Answer 1

分析 （1）運用溶解度曲線上的交點是該溫度下物質(zhì)的溶解度相等解答．
（2）將20℃的KNO₃飽和溶液升溫到80℃，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變．

解答 解：（1）兩條曲線會出現(xiàn)相交表示，該溫度下KNO₃和NaCl的溶解度相等；
（2）將20℃的KNO₃飽和溶液升溫到80℃，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；
（3）60℃時，NaCl和KNO₃的溶解的分別是37.3g和110g，因此等質(zhì)量的飽和溶液，KNO₃溶液中的溶劑質(zhì)量較小，將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，都是飽和溶液，由圖表格中的數(shù)據(jù)判知，析出晶體的質(zhì)量KNO₃＞NaCl，而溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量：KNO₃＜NaCl；但是在20℃NaCl的溶解度＞KNO₃的溶解度，所以質(zhì)量分數(shù)：KNO₃＜NaCl，故選ABC．
故答案為：（1）該溫度下KNO₃和NaCl的溶解度相等；（2）不變（3）ABC．

點評 本題考查了溶解度的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶解度的概念進行．