Question

（2013?嘉定區(qū)二模）某實驗室的廢液中含有氯化鈣、鹽酸、氯化鎂和氯化銅，興趣小組設計以下實驗方案從廢液制得無水氯化鈣．
查閱資料：氯化鈣的溶解度隨溫度的升高明顯增大．

①上述廢液若直接排放入鑄鐵管的下水道，會造成的危害是

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu）

（用一條化學方程式表示）．
②加過量石灰水的作用是

為了除盡鹽酸、氯化鎂和氯化銅

，寫出其中屬于中和反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

．
③濾渣Y中含有

Cu（OH）₂

、Mg（OH）₂、Fe（OH）₃（寫化學式）．
④操作2的名稱是

降溫結晶

．

Answer 1

分析：①根據鐵能與鹽酸和氯化銅反應考慮方程式的書寫；②根據石灰水是為了除去鹽酸、氯化鎂、氯化銅，將它們轉化為氯化鈣考慮；根據中和反應的定義考慮中和反應方程式的書寫；③根據濾渣是指的不溶于水的固體即沉淀；④蒸發(fā)濃縮后需要降溫冷卻，再進行過濾即可得到氯化鈣晶體．

解答：解：①鐵與鹽酸反應的反應物是鐵和鹽酸寫在等號的前邊，生成物是氯化亞鐵和氫氣，寫在等號的后面，用觀察法配平即可，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，鐵與氯化銅反應的反應物是鐵和氯化銅，寫在等號的前邊；生成物是銅和氯化亞鐵寫在等號的后面，所以方程式是：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
②加入石灰水就是為了和鹽酸、氯化鎂、氯化銅發(fā)生反應，將它們轉化為氯化鈣，所以加過量石灰水的作用是為了除盡鹽酸、氯化鎂和氯化銅；中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，所以是氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，用觀察法配平，所以方程式是：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③濾渣是指的不溶于水的固體即沉淀，與氫氧化鈣反應生成的沉淀有氫氧化銅沉淀、氫氧化鎂沉淀；
④將濾液蒸發(fā)濃縮后再降溫結晶，就會有氯化鈣晶體析出，再進行過濾就能得到氯化鈣，所以操作2的名稱是降溫結晶．
故答案為：①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu）；②為了除盡鹽酸、氯化鎂和氯化銅；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；③Cu（OH）₂；④降溫結晶．

點評：解答本題關鍵是要知道方程式的書寫方法，氫氧化鈣與酸、鹽都能反應，知道氫氧化銅、氫氧化鎂都是沉淀，熟悉中和反應的特點．