Question

1．石灰石是常用的建筑材料．
①甲乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案進行探究：
Ⅰ．甲同學(xué)取石灰石按圖所示進行實驗（煤氣燈能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，由此甲同學(xué)認為石灰石已分解．甲同學(xué)結(jié)論不合理的理由是一氧化碳燃燒也能產(chǎn)生二氧化碳，使石灰水變渾濁的二氧化碳不一定來自于石灰石分解．
寫出石灰水變渾濁的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ．乙同學(xué)進行如下實驗，完成下表

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量煅燒后固體于試管中，加水振蕩，過濾，取濾液，滴加酚酞溶液	溶液變紅	證明固體中 含有氧化鈣
取濾渣滴加足量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	含有碳酸鈣

②為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），乙同學(xué)設(shè)計稱取石灰石樣品100g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變．實驗中固體的質(zhì)量變化如下：
Ⅰ．生成二氧化碳的質(zhì)量是33g．
Ⅱ．求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

Answer 1

分析 ①Ⅰ根據(jù)一氧化碳燃燒也會生成二氧化碳，對二氧化碳的檢驗也會造成干擾進行分析；
根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
Ⅱ根據(jù)氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使酚酞變紅色，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)會生成二氧化碳氣體進行分析；
②Ⅰ根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
Ⅱ根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進行計算．

解答 解：①Ⅰ一氧化碳燃燒也會生成二氧化碳，對二氧化碳的檢驗也會造成干擾，所以甲同學(xué)結(jié)論不合理的理由是：一氧化碳燃燒也能產(chǎn)生二氧化碳，使石灰水變渾濁的二氧化碳不一定來自于石灰石分解；
氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使酚酞變紅色，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量煅燒后固體于試管中，加水振蕩，過濾，取濾液，滴加酚酞溶液	溶液變紅	證明固體中 含有氧化鈣
取濾渣滴加足量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	含有碳酸鈣

②Ⅰ生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g-67g=33g；
Ⅱ設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x               33g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{33g}$
x=75g
所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{75g}{100g}$×100%=75%．
故答案為：①Ⅰ一氧化碳燃燒也能產(chǎn)生二氧化碳，使石灰水變渾濁的二氧化碳不一定來自于石灰石分解；CO₂+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使酚酞變紅色，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
酚酞		氧化鈣
	有氣泡產(chǎn)生

②Ⅰ33；
Ⅱ75%．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的提示進行解答．