Question

相同質(zhì)量的鐵、鋅、鋁、鎂分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是

[　　]

A．Zn、Fe、Mg、Al

B．Al、Fe、Mg、Zn

C．Al、Mg、Fe、Zn

D．Fe、Mg、Zn、Al

Answer 1

答案：C
解析：

如用常規(guī)解法，需設(shè)相同質(zhì)量的四種金屬均為1 g，根據(jù)四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量： 　　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　　　　　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 　　56　　　　　　　　　2　　　　　　65　　　　　　　　　2 　　1 g　　　　　　　　　x　　　　　　1 g　　　　　　　　　y 　　＝　　　　　　　　　　　　　＝ 　　x＝g　　　　　　　　　　　　　y＝g 　　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　　　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 　　2×27　　　　　　　　3×1×2　　24　　　　　　　　　　2 　　1 g　　　　　　　　　　z　　　　1 g　　　　　　　　　　w 　　＝　　　　　　　　　　＝ 　　z＝g　　　　　　　　　　　　　w＝g 　　則產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的順序是：Al、Mg、Fe、Zn，答案為C． 　　通過常規(guī)計(jì)算，我們根據(jù)四種金屬產(chǎn)生H2的質(zhì)量可發(fā)現(xiàn)一個(gè)規(guī)律：相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量都是金屬元素的化合價(jià)除以該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．所以，碰到這類題時(shí)可直接用該金屬的化合價(jià)除以其相對(duì)原子質(zhì)量，求得H2的質(zhì)量，可免去通過化學(xué)方程式計(jì)算求解．