Question

20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸．標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦；②轉(zhuǎn)化為③用濃吸收請回答相關(guān)問題：

(1)流程①中形成的爐渣如何進行再利用_____________________．

(2)生產(chǎn)中會有部分隨尾氣排入大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．具有與相似的化學性質(zhì)，有人設(shè)計用消石灰吸收尾氣中的，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________________________

(3)溶于水生成硫酸()，它的酸性強于，請設(shè)計一個簡單實驗證明這一結(jié)淪(簡要說出選用物質(zhì)、實驗方法及現(xiàn)象)_________．

(4)若將一定量的通入蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會__________________________．

(5)工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸．則正確的操作方法是______________________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)用于工業(yè)煉鐵 (2) (3)分別用玻璃棒蘸取兩種酸的溶液滴到pH試紙，把變色后的pH試紙與標準比色卡對照，pH較小的為硫酸，pH較大的為碳酸 (4)死亡 (5)把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地倒入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散