（2013?貴陽模擬）以銅等物質(zhì)為原料制取氫氧化銅的下列方案中，經(jīng)濟、環(huán)保、正確的方案是（　�。�
分析：A、銅不能和鹽酸反應；
B、銅可以和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅可以和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅可以和氫氧化鈉反應；
C、銅的活動性比銀強，能和硝酸銀反應，但是硝酸銀的價格比較貴；
D、硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀，但同時還生成硫酸鋇沉淀，不容易分離．
解答：解：A、銅不能和鹽酸反應生成氯化銅，故A方案不正確；
B、銅可以和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅可以和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅可以和氫氧化鈉發(fā)生復分解反應而生成氫氧化銅，故B方案正確；
C、銅的活動性比銀強，能和硝酸銀反應，但是硝酸銀的價格比較貴，故C方案不正確；
D、硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀，但同時還生成硫酸鋇沉淀，不容易分離，故D方案錯誤．
故選B．
點評：熟練掌握金屬活動性順序，并能夠根據(jù)金屬活動性順序來判斷置換反應能否發(fā)生；掌握復分解反應發(fā)生的條件，熟練的判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生復分解反應．
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（2013?貴陽模擬）新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這是由于水中含有可溶性的（　　）

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鹵族元素名稱 單質(zhì)的化學式 相對分子質(zhì)量 單質(zhì)在通常狀況下的狀態(tài)
氟 F2 38
氯 Cl2 71 氣體
溴 160 液體
碘 I2 固體

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?貴陽模擬）某班級興趣小組計劃對金屬與酸反應的情況進實驗探究．
實驗目的：探究酸的濃度對金屬反應速度的影響；酸的濃度對生成氫氣的量的影響．
實驗原理：鋅與稀硫酸反應生成氫氣
實驗儀器：氫氣的制取和收集裝置、托盤天平、量筒、秒表．
實驗試劑：鋅粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
實驗步驟：
實驗一：稱量：用托盤天平稱取鋅粒1.3g，放入干燥管內(nèi)；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL燒杯．
如圖所示連接儀器，收集氫氣，記錄反應時間和產(chǎn)生氫氣的體積（如下表）．
實驗二：量取500mL10%的稀硫酸，重復上述實驗，記錄反應時間和生成氫氣的體積（如下表）．
實驗編號 鋅的質(zhì)量 足量稀硫酸的濃度 時間 生成氫氣的體積
實驗一 1.3g 5% 169分鐘 448mL
實驗二 1.3g 10% 66分鐘 448mL
結論：
①同種金屬在濃度較大的稀硫酸（或鹽酸）中反應的速度
快
快
．
②
等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應生成的氫氣的質(zhì)量相等
等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應生成的氫氣的質(zhì)量相等
．

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