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【題目】溶液與人們的生產生活密切相關。

（1）將少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是_____（填字母序號）。

A 高錳酸鉀

B 汽油

C 面粉

D 白糖

（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度有明顯變化的是_____（填字母序號）。

A 燒堿

B 硝酸銨

C 氯化鈉

D 濃硫酸

（3）如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題

①甲中含少量的乙物質，提純甲的方法是_____。

②若保持溶質的質量分數不變使乙的不飽和溶液變成飽和溶液采用的方法是_____。

③20℃時甲的溶解度為40g，這句話的含義是_____。

④30℃時，取等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復到30℃.下列說法正確的是_____（填選項字母）。

A 恢復到原溫度后，溶液中溶劑的質量：甲<乙

B 恢復到原溫度后，析出晶體的質量：甲>乙

C 若再降溫到10℃時，溶液的質量：甲<乙

D 若再降溫到10℃時，溶液的溶質質量分數：甲=乙

【答案】AD ABD 降溫結晶 降低溫度 在20℃100g水最多能溶解40g甲 ABCD

【解析】

（1）A 高錳酸鉀易溶于水，能夠溶于水形成溶液，選項正確；

B 汽油不溶于水，與水混合形成乳濁液，選項錯誤；

C 面粉不溶于水，與水混合生成懸濁液，選項錯誤；

D 白糖易溶于水，能溶于水形成溶液，選項正確，故選AD。

（2）A 燒堿就是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱，形成的溶液的溫度高于溶解前水的溫度；

B 硝酸銨溶于水時吸收熱量，形成的溶液的溫度低于溶解前水的溫度；

C 氯化鈉溶于水時，基本沒有熱量變化，形成的溶液的溫度與溶解前水的溫度基本相同；

D 濃硫酸溶于水時放出大量的熱，形成的溶液的溫度高于溶解前水的溫度；所以形成溶液過程中，溫度有明顯變化的是燒堿、硝酸銨和濃硫酸，故填ABD。

（3）①由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度試管而增大，且甲的溶解度受溫度影響比乙大，所以甲中含少量的乙物質，提純甲的方法是降溫結晶，故填降溫結晶；

②保持溶質的質量分數不變使不飽和溶液變成飽和溶液采用的方法是使物質的溶解度減小，由圖可知，乙的溶解度隨溫度升高而增大，故填降低溫度；

③20℃時甲的溶解度為40g，即在20℃時，100g水中最多能溶解40g甲，故填在20℃100g水最多能溶解40g甲；

④A 由圖可知，30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液溶劑的質量關系是甲<乙，選項正確；

B 由圖可知，30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以30℃時，等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，甲析出的晶體的質量大于乙析出的晶體的質量，即析出晶體的質量：甲>乙，選項正確；

C 由以上可知，析出晶體的質量：甲>乙，若再降溫到10°C時，兩種物質的溶解度相同，則溶液的質量：甲<乙，選項正確；

D 由圖可知，10°C時，兩種物質的溶解度相同，若再降溫到10°C時，則溶液的溶質質量分數：甲=乙，選項正確，故填ABCD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g,向其中先后滴加BaCl2、NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。

下列說法正確的是

A.ab 段不發(fā)生化學反應

B.c點溶液中只含2種溶質

C.該BaCl2溶液的溶質質量分數為41.6%

D.該混合溶液中CuSO4和H2SO4的質量比為80:49

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質充分反應后，溶液質量隨時間變化符合如圖的是（　�。�

A.鐵片浸入稀硫酸中

B.鐵片浸入硫酸銅溶液中

C.氧化鐵粉末加入稀鹽酸中

D.碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室制取二氧化碳是中學化學的一個重要實驗,同學們在制出二氧化碳后又進行了相關的系列實驗,實驗裝置如圖:

①B裝置中反應的化學方程式為_____________________。

②用A裝置制氣體的最大優(yōu)點是___________________。

③C裝置的作用是__________________，D裝置的作用是___________________。

④E裝置中發(fā)生反應的實驗現象為___________________。

⑤F裝置除了吸收CO2外,還可以起到的作用是___________________。

(2)在化學實驗探究課上,化學老師交給某學習小組一包白色粉末,并提示該粉末由Na2SO4、NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl 中的一種或幾種組成。該小組同學們探究該白色粉末組成的實驗過程如下:

[查閱資料]1亞硝酸鹽能溶于水

2Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性質如表:

化學式

水溶液的酸堿性

與稀鹽酸作用

毒性

NaNO2

堿性

產生棕紅色氣體

有

NaCl

中性

不反應

無

Na2SO4

中性

不反應

無

[實驗探究]

限用以下試劑:蒸餾水、酚酞試液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硝酸

步驟

實驗操作

實驗現象

實驗結論

步驟一

取少量白色粉末加入試管中，加蒸餾水溶解,滴加____________。

無現象

白色粉末中不含有NaNO2

步驟二

另取少量白色粉末加入試管中，加蒸餾水溶解，______________。

_____________

白色粉末中含有Na2SO4和NaCl

步驟三

_______________

_____________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證“加熱碳酸氫銨”所發(fā)生的變化和產物，兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗。

(1)甲實驗中的現象是_______________。

(2)乙實驗中試管口略向下傾斜的原因是_______________。乙實驗中燒杯內反應化學方程式為_______________；實驗中棉花逐漸變紅色，則可說明反應產物中有_______________；相對于甲實驗來說，乙實驗的優(yōu)點有(寫一條)_______________。

(二)將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合，過濾反應后的混合物。某興趣小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題:

[查閱資料]K2CO3溶液顯堿性; BaCl2、 KCl溶液顯中性。

[提出猜想]猜想1:濾液溶質是KCl；

猜想2:濾液溶質是_______________。

猜想3:濾液溶質是KCl和K2CO3。

[實驗探究]

實驗操作

實驗現象

實驗結論

① 取少量濾液于試管中，滴幾滴無色酚酞試液，振蕩

無明顯現象

①猜想_________不成立

② 另取少量濾液于另一支試管中，滴加K2CO3溶液

______________

②猜想2成立。

寫出相關的化學方程式

_____________

[問題討論]小麗同學認為要證明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你認為小麗同學不能達到實驗目的，你的理由是_______________。

[反思拓展]實驗結束后，組內同學認為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性，這可能與它的構成微粒有關，微粒符號是_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從圖中選用4個裝置來制取較純凈的CO2氣體。

（1）正確的接口順序從左到右依次為： a接_____；B中盛放的液體是_____。

（2）指出所選裝置有一處明顯的錯誤是_____。

（3）用圖中的F裝置可以制造十分有趣的“化學噴泉”。將膠頭滴管中的NaOH溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長導管頂端產生“噴泉”現象。產生“噴泉”現象的原因是_____。若將燒瓶內的CO2換成下列四種氣體中的_____（填字母序號）仍可產生“噴泉”現象。

A SO2

B H2

C CO

D HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把足量的細鐵絲放在倒立著的試管里，將燒杯移至試管下方使試管口浸沒在水中，并用燒杯中的水液封試管中的空氣。請回答：

（1）一段時間后，觀察到試管內液面上升，_________________。

（2）導致試管內液面上升的原因是___________________________。

（3）若時間足夠長，水能否充滿試管？為什么？__________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室中常用裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是_____，裝置A用于過氧化氫溶液制取氧氣時，反應前儀器①中加入的固體是_____；檢查裝置B的氣密性時，在b處接一根伸入水中的導管，然后用手握住試管，觀察到水中導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，這利用了_____（選填序號“a.分子變大”“b.分子在不斷運動”“c分子間有間隔”）

（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣所選用的裝置是_____（填裝置字母），該反應的化學方程式為_____。如果用C裝置收集氧氣，如何檢驗氧氣已經收集滿_____；已知錳酸鉀可與稀硫酸反應生成二氧化錳（不溶于水和稀硫酸）和硫酸鉀（易溶于水）等物質，為了從制取氧氣后的殘渣中回收更多的二氧化錳，可以將上述殘渣用_____浸泡、過濾、洗滌和烘干。

（3）實驗室常用鋅粒和19.6%稀硫酸制取氫氣，其反應的化學方程式為_____，用98%的濃硫酸配制這種稀硫酸200g，需量取的水的體積為_____mL，混勻時的操作方法是_____（選填序號“a.將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中”“b.將水沿器壁注入濃硫酸中”），并用玻璃棒攪拌。

（4）氨氣是一種有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水。為防止氨氣泄漏造成空氣污染，制取氨氣時需用E裝置進行尾氣吸收處理，其中的蒸餾水用_____（填“稀硫酸”“氫氧化鈉溶液”）代替時效果更好。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高純度的氧化鐵可作現代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為FeO、SiO2）為原料制備Fe2O3的生產流程示意圖。

（已知：1.（NH4）2CO3 溶液呈堿性，40℃以上時分解。2.（NH4）2CO3溶液和FeSO4 溶液能發(fā)生復分解反應。）

（1）實驗室中，操作I、操作II需到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等 。

（2）根據題中信息，加入適量氨水的目的是_____。加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是_____。

（3）濾液II經處理后可用作肥料，過量施用該肥料會造成_____。

（4）寫出在空氣中煅燒FeCO3 的化學反應方程式_____。

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