19．常溫下，飽和石灰水的pH約為11.3，現(xiàn)往一定量飽和石灰水中加入下列固體物質(zhì)，恢復(fù)到常溫時(shí)，溶液的pH一定不會(huì)發(fā)生改變的是（　�。�
A．NaOHB．MgCl2C．Na2CO3D．CaO

分析 A、氫氧化鈉溶液顯堿性．
B、氯化鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
C、氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
D、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣．

解答 解：A、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶于水后溶液pH會(huì)有變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、氯化鎂能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減�。蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．從而使溶液的pH發(fā)生變化．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是飽和溶液，氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的pH不變．故選項(xiàng)正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要從各種物質(zhì)能否與氫氧化鈣反應(yīng)的方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．水是重要的資源．

（1）如圖1為電解水的裝置，A試管中的氣體是氫氣．通過(guò)此實(shí)驗(yàn)證明水是由氫元素和氧元素組成的．
（2）如圖2是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線．
①圖中a點(diǎn)表示的含義是t℃時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度相等．
②20℃，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解．若要提高該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是升高溫度．
（3）20℃，按圖3實(shí)驗(yàn)得到的溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是117：693（或13：77）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵是生活中常用的金屬，如圖1是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱的原理．
（1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與氧氣、水共同作用才會(huì)生銹．

（2）“取暖片”中的氯化鈉作用是②（填序號(hào)）
①溶于水放熱     ②加快鐵生銹    ③沒(méi)有任何用途
（3）化學(xué)興趣小組的甲、乙二位同學(xué)對(duì)“取暖片”的成分產(chǎn)生了興趣．
Ⅰ．甲同學(xué)測(cè)定新的“取暖片”中鐵粉的含量．取5.7g“取暖片”樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量10.0g）中．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯進(jìn)行了五次稱量，數(shù)據(jù)記錄如下表：
反應(yīng)時(shí)間t0t1t2t3t4
燒杯和藥品質(zhì)量/g25.725.625.525.5m
①表格中m的值為25.5克；②5.7g“取暖片”樣品中鐵粉的質(zhì)量為5.6克
Ⅱ．乙同學(xué)測(cè)定一包已變質(zhì)“取暖片”中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g已變質(zhì)“取暖片”樣品與過(guò)量的木炭粉混合，如圖2所示裝置完成實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)中加熱前要緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間氮?dú)�，作用是排凈裝置內(nèi)的空氣．停止加熱后還要緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間氮?dú)�，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”）．
②充分反應(yīng)后，乙同學(xué)測(cè)定b中的試劑增加了3.3g，b中的試劑是氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
③請(qǐng)幫乙同學(xué)求出已變質(zhì)的“取暖片”樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．三位同學(xué)在課外活動(dòng)中，對(duì)同一混合某溶液進(jìn)行了檢驗(yàn)，分別得到檢驗(yàn)的結(jié)果如表所示．閱讀表格，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
同學(xué)溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)
小明Na2SO4，Na2CO3
小紅Na2SO4，BaCl2，Na2CO3
小軍Na2SO4，NaCl，Na2CO3
A．由于BaCl2和Na2SO4、Na2CO3均不共存，所以小紅的結(jié)論一定是不正確的
B．小明在溶液中加入了足量的稀硝酸，其目的是檢驗(yàn)CO32-的存在并將其除去
C．小明接下來(lái)在溶液中加入了足量的Ba（NO3）2溶液，用來(lái)檢驗(yàn)是否存在SO42-，并將產(chǎn)生的沉淀完全過(guò)濾
D．小軍同學(xué)在被測(cè)溶液中加入了足量的BaCl2溶液，過(guò)濾后在濾液中加入硝酸銀溶液后發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含Cl-，則小明的結(jié)論也是錯(cuò)誤的

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．需要驗(yàn)證Cu，F(xiàn)e，Ag三種金屬的活動(dòng)性，可將Fe和Ag放入Cu（NO3）2或者Cu（SO4）2溶液中，或者將Cu伸入Fe（NO3）2溶液和AgNO3溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式：6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
（2）當(dāng)所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為20g時(shí)，混合液中的溶質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4、Na2SO4．
（3）求CuO的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．茶葉中含有豐富的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，某化學(xué)研究小組測(cè)定茶葉中鈣元素含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響，所以要預(yù)先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉）
①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過(guò)濾、洗滌．
②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過(guò)濾后得到濾液和沉淀．
③向步驟②所得的濾液中加入足量無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁浞址磻?yīng)后，過(guò)濾、洗滌，得到濾液和沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中灼燒灰化的目的是去除茶葉中的有機(jī)物．
（2）步驟②中加熱煮沸30min的目的是使鋁、鐵的氫氧化物沉淀，便于過(guò)濾．
（3）計(jì)算茶葉中鈣元素的含量還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是步驟③中生成沉淀的質(zhì)量．
（4）下列課本中的哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，與上述科學(xué)研究方法最相似？B
A．探究影響種子萌發(fā)的因素   B．奧斯特實(shí)驗(yàn)證明電流周圍存在著磁場(chǎng)
C．研究可燃物燃燒的條件   　D．探究在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某固體樣品8克，經(jīng)分析只含銅和氧兩種元素，測(cè)得銅元素質(zhì)量為7克，已知銅的氧化物有CuO和Cu2O兩種，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．固體樣品可能是由Cu和Cu2O組成
B．固體樣品可能是由CuO和Cu2O組成
C．固體樣品可能是Cu和CuO
D．固體樣品可能是由Cu、CuO和Cu2O組成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖．請(qǐng)寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．在該工藝流程中化學(xué)反應(yīng)未涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質(zhì)是氯氣和氯化氫．

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同步練習(xí)冊(cè)答案