Question

我省蘊藏著豐富的白云石礦石，其化學式是xCaCO₃?yMgCO₃．現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到13.2gCO₂，則白云石的化學式為    （取x、y的最小整數(shù)比）．另取一定質(zhì)量的已研細的白云石與過量的炭粉混合，隔絕空氣強熱，除
CaCO₃、MgCO₃分解外，還發(fā)生的反應為：CaO+3CCaC₂+CO↑；2MgO+5CMg₂C₃+2CO↑及    ．

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈣、碳酸鎂在高溫下可分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳，根據(jù)題意可推斷出白云石加熱時分解生成氧化鈣、氧化鎂和氣體二氧化碳，因此寫出反應的化學方程式并利用反應中白云石與二氧化碳的質(zhì)量關系，推算出化學式中x、y的比，然后取最小整數(shù)比寫出白云石的化學式；
在隔絕空氣時加強熱，白云石分解出的二氧化碳能與過量的炭粉發(fā)生反應，反應生成一氧化碳．
解答：解：根據(jù)題意，白云石受熱分解的化學方程式為：
xCaCO₃?yMgCO₃xCaO+yMgO+（x+y）CO₂↑
100x+84y                      44（x+y）
27.6g                          13.2g
=  x：y=1：1
因此白云石的化學式為CaCO₃?MgCO₃；
白云石與過量的炭粉混合在隔絕空氣強熱時，炭粉在高溫下可以與分解出的二氧化碳反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為C+CO₂2CO；
故答案為：CaCO₃?MgCO₃；C+CO₂2CO．
點評：利用不溶性碳酸鹽受熱分解得到金屬氧化物和二氧化碳、二氧化碳在高溫下可與碳反應生成一氧化碳等基礎知識，分析新情景下的問題，體現(xiàn)知識運用能力．