Question

17．實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的質量關系如圖所示．
（1）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應．
（2）計算原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)．【C：12  O：16  Cl：35.5  Ca：40】

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應．
故填：碳酸鈉先和稀鹽酸反應．
（2）設氯化鈣質量為x，
由圖中數(shù)據(jù)可知反應生成碳酸鈣沉淀的質量是5g，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
         111   100
          x     5g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{5g}$
x=5.55g，
原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{50g}×100%$=11.1%，
答：原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)為11.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．