Question

【題目】某實驗室欲配制一定溶質質量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實驗室只含少量NaCl的KNO3固體藥品。

（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖。從圖中可得到的一條信息是______________________________，50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將KNO3提純的方法是__________。

（2）上明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質質量分數(shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、__________、__________、裝瓶貼標簽。經檢測，小明所配溶液中KNO3溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是__________。

①KNO3固體仍然不純 ②溶解前，燒杯中有少量水

③量取水時，俯視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出

（3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行？_______（填“行”或“不行”）。

Answer 1

【答案】（1）20℃時KNO3的溶解度為31.6g 不飽和 降溫結晶

（2）稱量 溶解 ①②

（3）不行

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶解度曲線，從圖中可得到的一條信息是：20℃時KNO3的溶解度為31.6g等 ；根據(jù)溶解度曲線，50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，故將85.5g固體（由于含少量NaCl，故硝酸鉀的質量要小于85.5g）藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的不飽和溶液，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變化較大，故將KNO3提純的方法是：降溫結晶

（2）配制1000g溶質質量分數(shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、稱量、溶解裝瓶貼標簽； 所配溶液中KNO3溶質質量分數(shù)偏小，要不就是溶質的質量偏小，要不就是溶劑的質量偏大，其原因可能是：①KNO3固體仍然不純，使得溶質的質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小，正確，②溶解前，燒杯中有少量水，使得溶劑的質量偏大，溶質質量分數(shù)偏小，正確，③量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際量取的液體體積偏小，故溶質質量分數(shù)偏大，錯誤，④裝瓶時，有少量溶液灑出，對溶質質量分數(shù)沒有影響，故選①②

（3）根據(jù)溶解度曲線，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，此時溶液溶質質量分數(shù)=31.6g/131.6g×100%=24%，不可能有20℃時31.6%的KNO3溶液，故不行