Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的反應(yīng)式為：Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）用189g亞硫酸鈉與過量硫酸反應(yīng)，試求最多可生成二氧化硫的質(zhì)量是多少_____？（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出計(jì)算過程）

（2）測(cè)得上述反應(yīng)完成后的殘留混合物中含有49gH2SO4，若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）進(jìn)行中和處理，請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中自行設(shè)定縱坐標(biāo)為溶液中某種物質(zhì)（鹽或酸）的質(zhì)量，畫出其隨熟石灰加入而變化的曲線圖（______）圖中須標(biāo)出必要的數(shù)據(jù)）。

（3）實(shí)驗(yàn)室也能用銅與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4 （濃）CuSO4+2H2O+SO2↑．若用100g 98%的濃硫酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量_____（填“＞”、“＝”或“＜”）32g，原因是_____。

Answer 1

【答案】96g ＜ 因?yàn)榱蛩嵩絹碓较�，不能和銅繼續(xù)反應(yīng)，也就得不到二氧化硫

【解析】

（1）根據(jù)亞硫酸鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的二氧化硫的質(zhì)量以及硫酸鈉的質(zhì)量（為第二步準(zhǔn)備）；

（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算消耗的含Ca（OH）292.5%的熟石灰的質(zhì)量以及生成的硫酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而畫圖；

（3）由于只有濃硫酸才能和銅反應(yīng)生成二氧化硫，所以據(jù)此分析和判斷。

（1）用189g亞硫酸鈉與過量硫酸反應(yīng)，設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y

x＝96g

y＝213g

（2）設(shè)消耗的含Ca（OH）292.5%的熟石灰的質(zhì)量為z，生成的硫酸鈣的質(zhì)量為a

a＝68g

z＝40g

如圖坐標(biāo)中自行設(shè)定縱坐標(biāo)為溶液中某種物質(zhì)（鹽或酸）的質(zhì)量，畫出其隨熟石灰加入而變化的曲線圖。

由于開始的混合物含有硫酸鈉，過程中質(zhì)量不變，所以可得圖1；

硫酸鈣是過程中生成的，最后質(zhì)量為68g，所以質(zhì)量增加，到加入40g熟石灰時(shí)達(dá)到最大；

硫酸時(shí)反應(yīng)物，開始是49g，隨著反應(yīng)進(jìn)行越來越少，到加入40g熟石灰時(shí)達(dá)到0。

得圖為（繪制任一圖均可）:

（3）實(shí)驗(yàn)室也能用銅與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，是銅和濃硫酸反應(yīng)，而稀硫酸不能和銅反應(yīng)更不會(huì)得到二氧化硫，所以若用100g 98%的濃硫酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量＜32g，原因是 因?yàn)榱蛩嵩絹碓较�，不能和銅繼續(xù)反應(yīng)，也就得不到二氧化硫。