Question

18．赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃，我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，常用CO還原冶煉單質(zhì)鐵．化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe回答下列問題：
（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3．
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．
（3）100噸該赤鐵礦經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵58.3噸（最后一空保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答本題；
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該元素的原子量之和}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量求出含鐵96%的生鐵即可．

解答 解：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，所以氧化鐵中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%；故填：70%；
（3）設(shè)生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
100t×80%     x×96%
$\frac{160}{100t×80%}=\frac{112}{x×96%}$
x=58.3t
答：生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為58.3t．
故答案為：（1）7：3；（2）70%；（3）58.3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．