Question

6．某化學興趣小組的同學在實驗室用30%濃鹽酸配制10%的稀鹽酸．
（1）配制10%的鹽酸的步驟：①稀釋  ②計算  ③裝瓶并貼標簽  ④量取濃鹽酸和水．其正確的順序為②④①③（填序號）．
（2）配制過程中需要用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管．
（3）用30%濃鹽酸（密度：1.1g/mL）配100g10%稀鹽酸，需要加水的體積為66.7mL．（精確到小數(shù)點后一位）
（4）若（3）中所配得的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，則可能的原因是用量筒量取水時，仰視液面讀數(shù)（或用量筒量取濃鹽酸時，俯視液面讀數(shù)等，合理即可）（填一條）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，進行分析解答．
（2）根據(jù)濃溶液配制稀溶液的實驗步驟，確定所需的儀器，進行分析解答．
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．
（4）所配得的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，可能是溶質(zhì)偏少或溶劑偏多造成的，進行分析解答．

解答 解：（1）實驗室用30%濃鹽酸配制10%的稀鹽酸，采用的加水稀釋的方法，實驗步驟是計算、量取、稀釋、裝瓶并貼標簽．
（2）量筒與膠頭滴管用于準確量取30%濃鹽酸和水，燒杯用于完成稀釋操作、玻璃棒用于混勻時的攪拌．
（3）設需要30%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則100g×10%=1.1g/mL×30%×x       x≈30.3mL．
需要加水的質(zhì)量為100g-1.1g/mL×30.3mL≈66.7g（合66.7mL）．
（4）所配得的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，可能是溶質(zhì)偏少或溶劑偏多造成的，如用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏��；再如用量筒量取濃鹽酸時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的濃鹽酸的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小（合理即可）．
故答案為：（1）②④①③；（2）量筒；玻璃棒；（3）66.7mL；（4）用量筒量取水時，仰視液面讀數(shù)（或用量筒量取濃鹽酸時，俯視液面讀數(shù)等，合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握用濃溶液配制稀溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關鍵．