Question

【題目】某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（1）操作①的名稱是_____。該操作中玻璃棒的作用是_____。

（2）寫出濾液②中金屬陽離子的符號_____。

（3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式_____，該反應是_____反應（填反應類型）。

（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是_____。

Answer 1

【答案】過濾 引流 Fe2+ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置換 Fe、Ni、Cu

【解析】

（1）操作①得到固體和液體，所以過濾。該操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）濾液①為硫酸鎳和硫酸亞鐵的混合物，所以加入過量的鐵得到的濾液②中金屬陽離子是亞鐵離子，對應的符號為Fe2+；

（3）濾液③是硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與鐵粉反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4，都是單質(zhì)和化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物，符合置換反應的特征，該反應是置換反應；

（4）由于加入足量的硫酸，鎳和鐵反應，說明鎳和鐵比銅活潑。而鐵在濾液①中置換出鎳單質(zhì)，說明鐵比鎳活潑，所以Cu、Fe、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是 Fe、Ni、Cu。