14.下列化學用語表示離子的是( 。
①H2O2  ②Ar  ③SO42-⑤$\stackrel{+2}{Mg}$.
A.①②B.③④C.②④D.③⑤

分析 根據(jù)離子是帶電的原子或原子團,以及離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略進行解答.

解答 解:①表示過氧化氫或一個過氧化氫分子,不能表示離子,故不符合題意;
②表示氬氣、氬元素、一個氬原子等,不表示離子,故不符合題意;
③離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略,故SO42-表示硫酸根離子;
④根據(jù)微粒結構示意圖的意義可知,該微粒核內質子數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,故帶一個單位的負電荷,為氟離子;
⑤元素化合價的表示方法:確定出化合物中所要標出的元素的化合價,然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示,正負號在前,數(shù)字在后,所以$\stackrel{+2}{Mg}$表示+2價的鎂元素;
故選B

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力,題目設計既包含對化學符號意義的了解,又考查了學生對化學符號的書寫,考查全面,注重基礎,題目難度較易.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是(  )
A.NaCl  BaCl2 Na2CO3B.H2SO4  FeCl3  NaNO3
C.KNO3  HCl  CaCl2D.NaOH  HNO3  NH4NO3

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

5.在我們的生活中,經(jīng)常用到防腐劑、除濕劑、防銹劑等試劑.請根據(jù)題意填空:
(1)鐵粉:能做“雙除劑”(既能除氧氣又能除濕)的原因是鐵粉能與氧氣和水共同作用生成鐵銹.
(2)生石灰:能做干燥劑的原因是(寫化學方程式)CaO+H2O═Ca(OH)2

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列是分析氫氧化鈉溶液變質問題的相關實驗,其中合理的是( 。
序號實驗目的實驗過程
除去變質雜質取溶液,滴加石灰水至恰好完全反應,過濾
確定變質后成分取少量溶液,加入石灰水,過濾,向濾液中滴加酚酞溶液
證明已經(jīng)變質取少量溶液,滴加鹽酸,將生成的氣體通入澄清的石灰水
測定變質后的純度取一定量溶液,加入鹽酸,用氫氧化鈉固體吸收氣體,稱量
A.②③B.①③C.②④D.①④

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物4.5g,向其中加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸100g,充分反應后過濾,得到濾液103.8g、濾渣0.5g,下列說法中錯誤的是( 。
A.生成氫氣的質量是0.2g
B.濾液中可能含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸
C.稀鹽酸的溶質質量分數(shù)大于或等于3.65%
D.若濾渣的成分是木炭粉,則混合物中鐵、鎂的質量比為7:3

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料,也是重要的化工原料.
(1)石油中主要含有C、H(填寫元素符號)兩種元素;天然氣的主要成分是CH4(填寫化學式).
(2)工業(yè)上,煤炭燃燒前進行粉碎的目的是增大煤與空氣(或氧氣)的接觸面積.
(3)煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭是冶鐵的重要原料.為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù),化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案(假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水,也不與水發(fā)生反應).
方案I:取8.00g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應后過濾,得到1.60g濾渣.則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為80%.
方案Ⅱ:如圖所示,取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱,充分反應.測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1.32g.如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據(jù)所學反應3C+2Fe2O3$\underline{\underline{△}}$4Fe+3CO2↑計算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為40%.
【實驗反思】方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果有影響,這會導致測出的氧化鐵的質量分數(shù)偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”).
【實驗分析】方案I測出的氧化鐵的質量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結果,可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氫氧化鈉溶液吸收(寫出一種即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質中,易溶于水形成溶液的是(  )
A.食鹽B.面粉C.植物油D.碳酸鈣

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.為了測定某赤鐵礦礦石中氧化鐵的質量分數(shù),實驗小組向20g赤鐵礦礦石中(礦石中雜質不溶于水,也不和酸反應)不斷加入稀鹽酸至固體質量不再減少,測得
剩余固體的質量為4g.請計算:
(1)赤鐵礦礦石中,氧化鐵的質量為16 g.
(2)用一氧化碳完全還原20g該樣品,可制得鐵的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是(  )
A.生鐵比純鐵的硬度大B.空氣中氧氣含量約為78%
C.水結冰后分子停止運動D.用石油煉制汽油屬于化學變化

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