Question

為了測定某持赤礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的CO與20g樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的NaOH溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是

 

；
（2）計算該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）利用反應(yīng)前后氫氧化鈉的增重即為二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合分析圖象可得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的已知量，設(shè)出未知量三氧化二鐵，利用化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，列比例式，即可求出三氧化二鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：
（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質(zhì)量，由圖象知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為113.2g-100.0g=13.2g；
（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
    160            3×44
     x             13.2g

160

3×44

=

x

13.2g

解得x=16g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16g

20g

×100%=80%
答案：
（1）13.2g
（2）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

點評：分析圖表中數(shù)據(jù)時，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．