Question

13．難溶性雜鹵石屬于“呆礦”，主要成分有K₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、不溶性雜質(zhì)等（假設雜質(zhì)不參加反應），為能充分利用鉀資源，某工廠用溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）在實驗流程中加入過量的Ca（OH）₂溶液，目的是出去主要成分中的硫酸鎂；發(fā)生反應的化學方程式是MgSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓．
（2）操作a的名稱是過濾．
（3）請寫出固體B的兩種主要成分Mg（OH）₂↓、CaCO₃（用化學式表示）
（4）在使用Ca（OH）₂溶液和K₂CO₃溶液對雜鹵石進行“溶浸”時，為探究獲得較高浸出雜鹵石主要成分的浸取率，某實驗小組用測得浸取液中K⁺的質(zhì)量分數(shù)亂來表示浸取率，在相同的時間里，進行了下述實驗組：

實驗	溫度/℃	Ca（OH）2用量/g	K+浸取率/%
a	25	2.5	72.4
b	40	2.5	86.55
c	40	3	90.02
d	60	3	91.98
e	60	4	91.45

①上述實驗的數(shù)據(jù)中，溫度與K⁺浸取率的關系是溫度越高，浸取率越大．
②上述5組實驗中，若要獲得最佳的K⁺浸取率，選擇的反應條件是60℃和Ca（OH）₂3g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣和硫酸鎂反應生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀進行分析；
（2）根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和硫酸鎂反應生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，碳酸鉀和硫酸鈣反應生成硫酸鉀和碳酸鈣進行分析；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣和硫酸鎂反應生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，所以在實驗流程中加入過量的Ca（OH）₂溶液，目的是出去主要成分中的硫酸鈣，化學方程式是：MgSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓；
（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離，所以操作a的名稱是過濾；
（3）氫氧化鈣和硫酸鎂反應生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，碳酸鉀和硫酸鈣反應生成硫酸鉀和碳酸鈣，所以固體B的兩種主要成分是：Mg（OH）₂↓、CaCO₃；
（4）通過表中的數(shù)據(jù)可知，①溫度與K⁺浸取率的關系是溫度越高，浸取率越大；
②上述5組實驗中，若要獲得最佳的K⁺浸取率，選擇的反應條件是60℃和Ca（OH）₂3g．
故答案為：（1）硫酸鈣，MgSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓；
（2）過濾；
（3）Mg（OH）₂↓、CaCO₃；
（4）①溫度越高，浸取率越大；
②60，3．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．