17．稀鹽酸是實驗室常用的化學(xué)試劑．
（1）在113g  10%的稀鹽酸中，含有溶質(zhì)11.3g．
（2）若配制113g 10%的稀鹽酸，需用38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）25mL（結(jié)果保留整數(shù)）．

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）在113g10%的稀鹽酸中，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為113g×10%=11.3g．
（2）設(shè)需用38%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則1.19g/cm3×x×38%=11.3g      x≈25cm3（25mL）．
故答案為：（1）11.3；（2）25．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進(jìn)行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達(dá)】
（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色．
（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．
【實驗驗證】（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．
（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論．小明的實驗
現(xiàn)象是：滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
通過分析與實驗，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【反思】為了一下子驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小剛設(shè)計了如圖實驗．則可在燒杯中可加入CuSO4溶液（寫化學(xué)式），觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面附上一層紅色固體，銀絲表面無明顯變化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-．現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．一定存在Cl-B．一定存在CO32-，可能存在Ba2+
C．一定存在K+D．一定存在SO42-可能存在Ca2+

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)．已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+））和氯離子（C1-）．下列實驗不能證明“白霧”中含有氫離子的是（　　） 
A．②B．②④C．④D．①③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實驗室制取氣體，下列說法錯誤的是（　　）
A．裝置①可用于高錳酸鉀制取氧氣B．裝置②可用于制取二氧化碳
C．裝置③④可用于收集氧氣D．裝置③⑤可用于收集二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在醫(yī)院輸液時，發(fā)現(xiàn)醫(yī)生給他輸?shù)氖侨苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水．若他想要回家自制500g的生理鹽水，則他應(yīng)該稱量的食鹽質(zhì)量為（　�。�
A．0.45gB．4.5gC．45gD．450g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng)．實驗結(jié)束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
（1）寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈中性（填“酸”、“中”、“堿”）．
（3）該小組的同學(xué)對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實驗：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：溶質(zhì)為NaCl；
猜想Ⅱ：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2．
猜想Ⅲ：溶質(zhì)為NaCl、Na2SO4．
【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩．無明顯現(xiàn)象 猜想Ⅱ不成立
實驗②：取少量濾液于試管中
加入適量的氫氧化鋇Ba（OH）2溶液，振蕩		 產(chǎn)生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
在實驗②結(jié)束后的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色．
【交流拓展】要使藍(lán)色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的化學(xué)方法，即在藍(lán)色溶液中加
入足量的鋅粒（或鎂條、鋁片等）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，剛開始出現(xiàn)的現(xiàn)象是鐵銹溶解、生成黃色溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O，一段時間后又有氣泡放出其原因用化學(xué)方程式表示為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．常溫下，測得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞不顯色
C．溶液中滴入石蕊顯紅色D．溶液中滴入酚酞顯紅色

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