Question

為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為　　g．

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

（3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：

（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g； （2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù) ×100%，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣雜質(zhì)的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答．

解答：

解：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g； （2）據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g； 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑      100        111        44       x         y         3.52g =    x=8g =    y=8.88g          該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80% （3）反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：84.32g+10g﹣3.52g﹣（10g﹣8g）=88.8g 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=10% 故答案為：（1）84.32； （2）80%； （3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．