Question

小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細(xì)查看了包裝說明，發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%．他從家里帶了一包樣品來學(xué)校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量是否屬實．現(xiàn)準(zhǔn)確秤取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（忽略CO₂溶于水）．共用去鹽酸36.5g，此時燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為40.3g（雜質(zhì)溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）．試計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是

 

．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標(biāo)簽是否相符．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈉質(zhì)量，然后求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽進(jìn)行比對，做出是否相符的判斷；
（3）根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量計算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：
（1）根據(jù)重量守恒定律可得：6g+36.5g-40.3g=2.2g； 故填：2.2g；
（2）設(shè)6g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量y
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 73   106             44
y      x              2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g 

73

y

=

44

2.2g

3.65g

5.3g

6g

×100%=88.3%＜98%，故與標(biāo)簽不相符；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

36.5g

×100%=10%
答：（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%，樣品中碳酸鈉含量與標(biāo)簽不相符；（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．