Question

【題目】已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反應方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示．回答下列問題：
（1）原混合溶液中HCl的質量分數(shù)是 ．
（2）當沉淀達到最大值時生成NaCl的質量是多少？
（3）m2= ．

Answer 1

【答案】
（1）3.65%
（2）解：由于生成的氫氧化鋁的質量為7.8g，設生成的氯化鈉的質量為z，消耗的氫氧化鈉的質量為a

AlCl3+	3NaOH=	Al（OH）3↓+	3NaCl
	120	78	175.5
	a	7.8g	z

= =

a=12g

z=17.55g

當沉淀達到最大值時生成NaCl的質量是5.85g+17.55g=23.4g

（3）100
【解析】解：

由圖可以看出和鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為20g，其溶質的質量為20%×20g=4g

設混合溶液中HCl的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

HCl+	NaOH=	NaCl+H2O
36.5	40	58.5
x	4g	y

= =

x=3.65g

y=5.85g

原混合溶液中HCl的質量分數(shù)為 ×100%=3.65%

設和氫氧化鋁的氫氧化鈉的質量為b

Al（OH）3+	NaOH═NaAlO2+2H2O
78	40
7.8g	b

=

b=4g

到沉淀完全溶解消耗的氫氧化鈉的質量為4g+12g+4g=20g

對應的氫氧化鈉溶液的質量為 =100g．

答：（1）原混合溶液中HCl的質量分數(shù)是3.65%．（2）當沉淀達到最大值時生成NaCl的質量是23.4g．（3）m2=100．

【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．