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氧化銅和木炭粉的混合物25克，加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質量是20.6克．被還原的氧化銅的質量是（ ）
A．16克
B．4.4克
C．25克
D．12克
【答案】分析：氧化銅和木炭粉在高溫的條件下生成銅和二氧化碳氣體，由于氣體逸出，所以反應后固體質量會減少，而且根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成二氧化碳的質量，然后根據反應方程式由二氧化碳的質量求出被還原的氧化銅的質量．
解答：解：反應生成的二氧化碳的質量為：25g-20.6g=4.4g
設被還原的氧化銅的質量為x
2CuO+C2Cu+CO2↑
2×80             44
 x                4.4g
=     
x=16g
被還原的氧化銅的質量為16g．
故選A
點評：此題考查的是有關化學方程式的計算，正確分析題干中的數據是解答此題的關鍵，而用差量法得出反應中產生氣體的質量是常用的方法．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

將氧化銅和木炭粉（不含雜質）按一定質量比混合，充分研磨混合均勻后，稱出10.0g置于試管中．在隔絕空氣的情況下，對試管中的混合物加熱至高溫．待充分反應后，冷卻．稱得試管中殘余固體為7.8g．（不考慮高溫下C與CO2的反應）試求：
①殘余固體中銅是多少克？
②原混合物中氧化銅與木炭粉的質量比．

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科目：初中化學 來源： 題型：

由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g，將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一包黑色粉末9.6g，它由氧化銅和木炭粉混合而成．現將它裝入大試管中加熱到不再生成紅色物質為止，冷卻后分離，得到紅色銅4.8g，試計算原混合物中氧化銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?廈門模擬）某同學把黑色氧化銅粉末與木炭粉均勻混合后，放入試管內加熱到高溫，充分反應后，試管內除有紅色物質產生外，仍有黑色固體殘留．請你對該黑色固體的成分做出猜想，并設計實驗驗證你的猜想．
（1）對黑色殘留固體的成分，你的猜想是：①可能是
氧化銅
氧化銅
；②可能是
木炭粉
木炭粉
；③可能是
氧化銅和木炭粉的混和物
氧化銅和木炭粉的混和物
．
（2）實驗驗證：設計一個實驗驗證此黑色殘留固體是什么？
實驗方法及操作 可能觀察到的現象及結論 有關化學方程式
取少量黑色樣品于試管，加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．
取少量黑色樣品于試管，加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．
①若黑色固體全部溶解，溶液呈藍色，則證明黑色固體只有氧化銅；
②若黑色固體全部不溶解，溶液不呈藍色，則證明黑色固體只有木炭；
③若黑色固體部分溶解，溶液呈藍色，則證明黑色固體是氧化銅和木炭的混和物；
①若黑色固體全部溶解，溶液呈藍色，則證明黑色固體只有氧化銅；
②若黑色固體全部不溶解，溶液不呈藍色，則證明黑色固體只有木炭；
③若黑色固體部分溶解，溶液呈藍色，則證明黑色固體是氧化銅和木炭的混和物；
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一包黑色粉末4.8克，它是由氧化銅和木炭粉混合而成，現將它裝入大試管中，加熱到不再生成紅色物質為止，冷卻后分離，得紅色物質2.4克，那么原混合物中氧化銅的百分含量可能是（　�。�

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