Question

我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是

食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．其生產過程用化學方程式可簡要表示為：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

（1）“侯氏制堿法”生產過程中沒有涉及到的基本反應類型是　　．

A．置換反應     B．化合反應   C．分解反應    D．復分解反應

（2）若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃．但不會影響產品Na₂CO₃的純度，原因是　　．

（3）若純堿中含有NaHCO₃雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，用如圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：用天平準確稱量出干燥試管的質量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質量23.5克．該試樣中純堿的質量分數為　　．（保留一位小數）

Answer 1

考點：

純堿的制��；反應類型的判定；根據化學反應方程式的計算．.
專題：	常見的鹽 化學肥料．
分析：	（1）根據反應物、生成物的種類可以判斷基本反應類型； （2）碳酸氫銨受熱易分解； （3）利用酒精燈加熱時，碳酸鈉不能分解，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成水和二氧化碳的質量，根據水和二氧化碳的質量可以計算碳酸氫鈉的質量，進一步可以計算該試樣中純堿的質量分數．
解答：	解：（1）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，反應物是三種，生成物是一種，屬于化合反應； ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl中，是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，屬于復分解反應； ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑中，都是一種物質分解生成三種物質，都屬于分解反應； 由分析可知，“侯氏制堿法”生產過程中沒有涉及到的基本反應類型是置換反應． 故填：A． （2）若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3．也不會影響產品Na2CO3的純度，原因是碳酸氫銨受熱易分解，生成氨氣、水蒸氣和二氧化碳，沒有任何物質殘留在碳酸鈉中． 故填：碳酸氫銨受熱易分解． （3）設碳酸氫鈉的質量為x， 反應生成水和二氧化碳的質量為：20.2g+4.0g﹣23.5g=0.7g， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，  168               62   x                0.7g =， x=1.9g， 該試樣中純堿的質量分數為：×100%=52.5%， 答：該試樣中純堿的質量分數為52.5%． 故填：52.5%．
點評：	本題主要考查學生對反應類型的理解程度、運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．