Question

學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：

實 驗	一	二	三	四
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是

 

；
（2）反應中礦石有剩余是第

 

次實驗；
（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

 

；
（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．
（5）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷反應進行的情況；
根據(jù)反應后相關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以計算碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸中氯化氫的質(zhì)量、反應生成的氯化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，一、二組中礦石完全反應，三、四組中礦石有剩余，因此m的數(shù)值是4.4．
故填：4.4．
（2）反應中礦石有剩余是第三、四次實驗．
故填：三、四．
（3）以第二組數(shù)據(jù)計算：
設10g礦石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100                 44
    x                 3.52g

100

x

=

44

3.52g

，
x=8g，
這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

8g

10g

×100%=80%，
故填：80%．
（4）以第三組數(shù)據(jù)計算：
設50g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，反應生成氯化鈣的質(zhì)量為z，反應的碳酸鈣為m，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73   111       44
  m     y    z       4.4g

100

m

=

73

y

=

111

z

=

44

4.4g

，
m=10g，y=7.3g，z=11.1g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

7.3g

50g

×100%=14.6%，
故填：14.6%．
（5）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

10g+50g-4.4g

×100%=19.96%，
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.96%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．