Question

【題目】我國高純氧化鎂產品供不應求，工業(yè)上可以用硫酸鎂還原熱解制備，工業(yè)流程如下：

（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應前要粉粹，目的是 ， 反應1化學反應方程式為。
（2）反應2中的化學方程式為：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+。
（3）反應2中硫酸鎂與炭的配比對硫酸鎂轉化率的影響如下圖1，硫酸鎂轉化率最高時m（MgSO4）：m（C）= ， 當配炭比2:1～3:1時硫酸鎂轉化率低的原因是。
（4）反應2中時間和溫度對硫酸鎂轉化率的影響分別如下圖2、圖3，則最佳的時間和溫度分別為 h、℃。

（5）尾氣直接排放到空氣中會引起、兩個當今世界全球性問題，可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體，化學方程式為：。

Answer 1

【答案】
（1）增大接觸面積,充分反應,MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
（2）CO2↑
（3）8:1,炭粉較多,硫酸鎂被炭粉包裹,受熱面積小,傳熱性降低
（4）2h,800℃
（5）溫室效應,酸雨,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
【解析】解：（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應前要粉粹，目的是增大接觸面積，充分反應；反應1化學方程式為：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；（2）根據質量守恒定律可知，Mg原子反應前后各2個，S原子反應前后各2個，O原子反應前8個，反應后6個，C原子反應前1個，反應后0個。故填：CO2↑；（3）由圖可知，硫酸鎂轉化率最高時m（MgSO4）：m（C）=8：1；當配炭比2:1～3:1時硫酸鎂轉化率低的原因是：炭粉較多，硫酸鎂被炭粉包裹，受熱面積小，傳熱性降低；（4）由圖可知，則最佳的時間和溫度分別為2h、800℃；（5）由（2）可知，反應產生的氣體是SO2、CO2。因此尾氣直接排放到空氣中會引起溫室效應、酸雨；氫氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水。反應的化學方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。
根據方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實，即正確書寫出該反應中涉及到的物質的化學式，要遵守質量守恒定律，即按反應前后原子個數相等配平。根據反應前后原子個數不變分析；根據二氧化硫是形成酸雨的主要原因分析。