Question

16．為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
①配制8%的氫氧化鈉50g；他稱取4g氫氧化鈉固體，量取46ml水，在小燒杯中混合溶解即可．
②倒入上述配制的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
③另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
④在溶液紅色消失瞬間，停止實驗．
若停止實驗時，兩溶液恰好反應．請分析小明實驗后回答：
（1）實驗中酚酞試劑的作用是判斷反應進行和進行的程度；
（2）計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少？（精確到0.1）

Answer 1

分析 ①利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（1）酚酞遇堿變紅色，遇酸不變色，根據(jù)酚酞顏色的變化確定溶液進行的情況，
（2）根據(jù)化學方程式中的相對分子質量的比值，利用比例關系進行求解．

解答 解：①溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=50g×8%=4g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-4g=46g，水的體積為：$\frac{46g}{1g/mL}$=46mL．故答案為：4；46；
（1）酚酞是用來指示酸堿性的，根據(jù)酚酞顏色的變化，可以判斷中和反應進行的情況，故答案為：判斷反應進行和進行的程度，
（2）用去HCl的質量為x，
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40  36.5
10g×8%  x
 $\frac{40}{10g×8%}=\frac{36.5}{x}$
x=0.73g
鹽酸溶液的質量為0.73g÷10%=7.3g
故答案為：7.3g

點評 本題主要從定量的角度對中和反應進行了研究，要掌握化學方程式的計算．