某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）

625g

解析試題分析：設用去的碳酸鈣的質量為x，
CaCO3CaO+CO2↑
100         56
x          280g
=
解得：x=500g
所以需要石灰石的質量為：500g÷80%=625g
答：需要碳酸鈣的質量是500g；至少需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是625g．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生應明確純物質的純質量才能代入化學反應方程式來計算，并注意計算格式的規(guī)范和清晰的解答思路．

練習冊系列答案
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Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。請你計算：
(1)生成氫氣的質量為       g。
(2)硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。

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（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)。

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A．80 gB．100 gC．200 gD．280 g

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