Question

現(xiàn)有KCl和K₂CO₃的固體混合物19.9g．將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（友情提示：假設(shè)生成氣體全部逸出）．求：
（1）反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量的最大值為

 

g；
（2）原固體混合物中K₂CO₃的質(zhì)量；
（3）當(dāng)加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道生成氣體的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鉀的質(zhì)量；
（3）充分反應(yīng)后得到的溶液為氯化鉀溶液，可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）分析圖象中的信息可以知道當(dāng)生成的氣體達(dá)到4.4g后，氣體的質(zhì)量不再增加，所以可以判斷生成氣體的最大值為4.4g；故答案為：4.4；
（2）設(shè)生成4.4克二氧化碳，需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀質(zhì)量為y．
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138         149      44
x            y      4.4g     

139

x

=

44

4.4g

解得：x=13.8g

149

y

=

44

4.4g

解得：y=14.9g 
（3）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.9g+19.9g-13.8g

19.9g+100g+84.5g-4.4g

×100%=10.5%
答：（2）原混合物中含有碳酸鉀質(zhì)量是13.8g；
（3）加入84.5g稀鹽酸后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%．

點(diǎn)評(píng)：數(shù)形結(jié)合類問(wèn)題中變化的曲線的折點(diǎn)表示反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．本題的解題關(guān)鍵是能夠依據(jù)圖象得到二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．