Question

為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CaCO₃CaO+CO₂↑ ），試計算：

（1）生成二氧化碳質(zhì)量是多少？

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：12.5g-8.1g=4.4g  --------------------------2分

       設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x---------------------------1分

        CaCO₃CaO+CO₂↑

100                                          44

 X           4.4g

100:44=x：4.4g   x=10g--------------------2分

10g/12.5gx100%=80%------------------------1分

答：（1）二氧化碳的質(zhì)量為4.4g.

   （2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。-------------不答，扣1分