Question

在一燒杯中盛有MgCO₃和MgSO₄組成的固體混合物，向其中加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，得到150g不飽和溶液．然后向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：
（1）在整個實驗過程中，觀察到的一條實驗現(xiàn)象是______________________________．
（2）當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）當(dāng)?shù)渭恿?0g氫氧化鈉溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

解：（1）由題意可知，碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，所以，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成；硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，所以，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
（2）由題意可知，150g不飽和溶液是硫酸鎂的溶液，當(dāng)向其中加入氫氧化鈉溶液到A點時，硫酸鎂與氫氧化鈉恰好反應(yīng)；當(dāng)?shù)紹點時，氫氧化鈉過量，所以，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，化學(xué)式是：Na₂SO₄，NaOH．
（3）設(shè)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為X
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80 58
80g×10% X
解得：X=5.8g
此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量是：150g+80g-5.8g=224.2g
故答為：（1）有氣泡生成（或有白色沉淀生成）；（2）Na₂SO₄，NaOH；（3）224.2g．
分析：（1）根據(jù)碳酸鎂與稀硫酸的反應(yīng)或硫酸鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)圖象溶液的總質(zhì)量與加入的氫氧化鈉的關(guān)系分析硫酸鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉溶液至圖中A點時氫氧化鈉與硫酸鎂恰好反應(yīng)；當(dāng)在B點時，氫氧化鈉是過量的，分析溶液中的溶質(zhì)；
（3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可求出生成的氫氧化鎂的質(zhì)量，可求出燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．
點評：本題屬于圖象題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象中量的變化關(guān)系，分析出反應(yīng)進行的情況，從而進行有關(guān)的分析與計算．