Question

14．實驗是化學研究的基礎，圖1是實驗室常見的反應裝置．

（一）氯酸鉀、二氧化錳制取氧氣
①儀器a的名稱是鐵架臺．
②氯酸鉀、二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③該實驗的發(fā)生裝置為I（選填編號），請分析選擇該裝置的理由反應物為固體和固體且需要加熱．
④請在圖2試管中添加導管，用于收集滿一試管的氧氣．
（二）木炭與氧化銅反應
將 I中酒精燈換成酒精噴燈，生成的固體呈紅色，元素存在形態(tài)發(fā)生變化的是碳、銅（填寫元素名稱）．
（三）制取二氧化碳
①石灰石與鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②石灰石是從y（選填編號）處加入至裝置 III中的．
③關閉裝置 III中的彈簧夾k，可以使石灰石與鹽酸分離的原因是在氣體的壓力下，酸液被壓回到球形漏斗內(nèi)．

Answer 1

分析 （一）①根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
②根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；
③根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱進行分析；
④根據(jù)氧氣的密度比空氣大進行分析；
（二）根據(jù)木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳進行分析；
（三）①根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
②根據(jù)啟普發(fā)生器的制取氣體的反應原理進行分析；
③根據(jù)關閉裝置 III中的彈簧夾k，裝置內(nèi)的壓強增大進行分析．

解答 解：（一）①通過分析題中所指儀器的作用可知，a是鐵架臺；
②氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
③氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以該實驗的發(fā)生裝置為I；
④氧氣的密度比空氣大，所以
；

（二）木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，所以將 I中酒精燈換成酒精噴燈，生成的固體呈紅色，元素存在形態(tài)發(fā)生變化的是碳、銅；
（三）①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②啟普發(fā)生器的制取氣體時，x處添加液體，y處添加固體，z處倒廢液，所以石灰石是從y處加入至裝置 III中的；
③關閉裝置 III中的彈簧夾k，裝置內(nèi)的壓強增大，在氣體的壓力下，酸液被壓回到球形漏斗內(nèi)．
故答案為：（一）①鐵架臺；
②2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
③I，反應物為固體和固體且需要加熱；
④
；
（二）紅，碳、銅；
（三）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②y；
③在氣體的壓力下，酸液被壓回到球形漏斗內(nèi)．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．