Question

13．小華同學配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如圖：

（1）小華同學應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是10 g，量取水體積為40mL
（2）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡
（3）如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有A、B（填序號）．
A．稱量前天平?jīng)]有調(diào)平
B．稱量紙上殘留少量食鹽
C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．
（2）指針已偏向分度盤左側(cè)，說明藥品的質(zhì)量大于砝碼的質(zhì)量，進行分析解答．
（3）配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大所致，分析可能造成誤差的操作即可．

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×20%=10g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-10g=40g（合40mL）．
（2）指針已偏向分度盤左側(cè)，說明所取氯化鈉的質(zhì)量偏多，要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡．
（3）A．稱量前天平?jīng)]有調(diào)平，可能會導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，從而造成溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏�。�
B．稱量紙上殘留少量食鹽，會導致燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，從而造成溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小．
C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外，會致溶劑的質(zhì)量偏小，從而造成溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大．
故答案為：（1）10；40；（2）在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；（3）A、B．

點評 本題難度不大，考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟、注意事項等是正確解答此類題的關(guān)鍵．