Question

下面是元素周期表中1-18號(hào)元素原子的排列情況，根據(jù)此表我對(duì)它進(jìn)行探究：

（1）第11號(hào)元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

電子（填“得”或“失”），變成

 

（填離子符號(hào)）．它與8號(hào)元素化合所得化合物的化學(xué)式為

 

．
（2）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的
能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是

 

原子；具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
的是

 

原子．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)周期表中的原子序數(shù)來(lái)分析元素，然后利用原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)來(lái)分析性質(zhì)，并書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)；
（2）隨著最外層電子數(shù)的增加原子得電子的能力增強(qiáng)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)．

解答：解：（1）核電荷數(shù)為11的元素為鈉元素名稱(chēng)的偏旁為“金”，則屬于金屬元素，因原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為1，在反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子而滿(mǎn)足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子變?yōu)殁c離子，鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷，其符號(hào)為Na⁺，8號(hào)元素是氧元素，與鈉元素組成的化合物是氧化鈉；故答案為：金屬；失；Na⁺；Na₂O；
（2）隨著最外層電子數(shù)的增加原子得電子的能力增強(qiáng)，達(dá)到7時(shí)為最強(qiáng)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)（氦是2）．
故答案為：F或氟；Ne或氖．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．