Question

16．將一定量的鋁粉放入適量的CuSO₄溶液中恰好完全反應(yīng)，由化學(xué)方程式計算可知，反應(yīng)前溶液中CuSO₄的質(zhì)量＞（填“＜”“=”或“＞”）反應(yīng)后溶液中Al₂（SO₄）₃的質(zhì)量，所以反應(yīng)前到反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小（填“變大”“變小”或“不變”），若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液的密度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

Answer 1

分析 鋁比銅活潑，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅；
溶液的密度=$\frac{溶液質(zhì)量}{溶液體積}$．

解答 解：鋁和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系為：
2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，
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由化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)前溶液中CuSO₄的質(zhì)量＞反應(yīng)后溶液中Al₂（SO₄）₃的質(zhì)量，所以反應(yīng)前到反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小，若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液的密度變�。�
故填：＞；變��；變�。�

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．