Question

2．工業(yè)上采用氨堿法生產純堿（Na₂CO₃），主要流程如下所示：飽和食鹽水$→_{①}^{吸氧}$飽和氨鹽水$→_{②}^{碳酸化}$碳酸氫鈉$→_{③}^{加熱}$純堿
（1）寫出②和③兩步反應的化學方程式：NH₃+H₂CO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向濾出NaHCO₃晶體后的NaCl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
①寫出P點表示的意義t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度相等；
②將t₂℃時，NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的質量分數會變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③當NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH₄Cl，請說明提純的原理：NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，降溫時NH₄Cl結晶析出，而NaCl不能．

Answer 1

分析 （1）據反應流程圖分析發(fā)生的化學反應，據此寫化學方程式；
（2）①溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
②氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，并結合溶質的質量分數分析解答；
③據氯化銨和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化銨的原理

解答 解：（1）②中發(fā)生的化學反應是：NH₃+H₂CO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl，③中發(fā)生的反應是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）①t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
②由圖可知：NH₄Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶解度減小，會析出溶質，溶劑的質量不變，所以溶液中NH₄Cl的質量分數會 變�。�
③NH₄Cl的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所以當NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH₄Cl；
故答案為：
（1）NH₃+H₂CO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）①t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度相等；
②變��；
③NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，降溫時NH₄Cl結晶析出，而NaCl不能

點評 會據物質的溶解度曲線和化學反應流程圖分析解答相關問題，考查了學生對相關知識的掌握和應用．