Question

（2013?莆田質檢）電鍍污泥一種固體廢棄物，含有重金屬鎳（Ni）、銅、鉻（Cr）等，是一種可回收資源．某�；瘜W興趣小組為了回收銅、鉻、鎳這三種金屬，決定先探究他們的活動性順序．探究過程如下：
（1）查閱資料
①部分堿、鹽的溶解性表（室溫）

陰離子 陽離子	OH-	SO42-	Cl-
Cu2+	不	溶	溶
Ni2+	不	溶	溶
Cr3+	不	溶	溶

②鎳、鉻都能與鹽酸或稀硫酸反應，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應．
（2）由資料②可得出的結論是：

鎳、鉻的金屬活動性大于銅

．
（3）提出猜想
猜想一：鉻＞鎳＞銅
猜想二：

鎳＞鉻＞銅

（4）為進一步驗證猜想，設計實驗方案的依據是

金屬活動性順序表中位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來

．
（5）驗證實驗取一小片

鉻

投入到適量

硫酸鎳

溶液中，觀察到

鉻片表面有金屬析出

．
結論猜想一成立．

Answer 1

分析：（2）根據金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫分析判斷；
（3）依據鎳、鉻都能與鹽酸或稀硫酸反應，說明都排在順序表中氫前進行分析判斷；
（4）要證明氫前的兩種金屬活動性順序，可根據金屬活動性順序表中位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來設計實驗；
（5）利用物質的溶解性表及（4）設計實驗．

解答：解：（2）鎳、鉻都能與鹽酸或稀硫酸反應，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應，說明鎳、鉻排在順序表中氫的前面，銅排在氫的后面，則鎳、鉻的金屬活動性大于銅；
（3）鎳、鉻都能與鹽酸或稀硫酸反應，說明都排在順序表中氫前，也可能是鎳的活動性大于鉻；
（4）要證明氫前的兩種金屬活動性順序，可根據金屬活動性順序表中位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來設計實驗；
（5）依據溶解性表，硫酸鎳溶于水，所以可將鉻放入硫酸鎳溶液中，若鉻表面有金屬析出，說明鉻＞鎳，猜想一成立；
故答案為：（2）鎳、鉻的金屬活動性大于銅；
（3）鎳＞鉻＞銅；
（4）金屬活動性順序表中位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（5）鉻；硫酸鎳；鉻片表面有金屬析出．

點評：本題考查了學生對金屬活動性順序表的應用的考查，明確‘氫前金屬換酸氫，前金換后金’，才能正確分析解答，設計實驗探究金屬的活動性順序．