Question

【題目】如圖是鹽酸的標簽，回答下列問題：

（1）用10mL該濃鹽酸可配制成3.7%的稀鹽酸多少克？_____

（2）稀釋此溶液時，如果量取濃鹽酸讀數(shù)時仰視，將造成什么后果？_____

（3）稀釋后的鹽酸可用于除鐵銹，寫出反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】118g 稀溶液質量分數(shù)偏大 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】

（1）根據(jù)已有的知識進行分析，稀釋前后溶質質量不變。

（2）量取濃鹽酸讀數(shù)時仰視，會使實際量取的液體體積比要量取的液體體積偏大。

（3）根據(jù)鐵銹的成分以及化學方程式的寫法來分析。

（1）設配成鹽酸的質量為x，1.18g/cm3=1.18g/mL，則有1.18g/mL×10mL×37%=3.7%x，解得x=118g，故填：118g。

（2）若量取濃鹽酸讀數(shù)時仰視，會使實際量取的液體體積比要量取的液體體積偏大，配制的溶液溶質的質量分數(shù)偏大；故填：稀溶液質量分數(shù)偏大。

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵和稀鹽酸反應能生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。