13．在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　�。�
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g511285
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)22022
A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑
C．甲的質(zhì)量和物理、化學(xué)性質(zhì)均不改變
D．繼續(xù)反應(yīng)完全后只有乙的質(zhì)量為O

分析 本題可分析乙、丙、丁三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定甲是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類(lèi)型．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了11g-2g=9g，故乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為9g；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為28g-20g=8g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為22g-5g=17g；由質(zhì)量守恒定律，甲的質(zhì)量反應(yīng)前后應(yīng)不變．
A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為乙和丙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
B、甲的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、甲的質(zhì)量不變，若作該反應(yīng)的催化劑，甲的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、參加反應(yīng)的乙和丙的質(zhì)量比為9：8，反應(yīng)后質(zhì)量乙的質(zhì)量為2g，丙的質(zhì)量為20g，繼續(xù)反應(yīng)完全后只有乙的質(zhì)量為0，丙有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．欲將某飽和氫氧化鈣溶液變成不飽和，且不改變其溶液質(zhì)量，可采用的方法是（　�。�
A．升溫B．降溫
C．加水D．加不飽和的氫氧化鈣溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某元素A的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、0、+5、+7等，該元素與金屬鈉形成的化合物中A應(yīng)表現(xiàn)的化合價(jià)為（　　）
A．+7B．+5C．0D．-1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)溶于水所形成的溶液中，溶質(zhì)與所加入物質(zhì)是同一種物質(zhì)的是（　�。�
A．生石灰B．膽礬（CuSO4•5H2O）C．二氧化碳D．氯化鈉

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一個(gè)密閉的容器有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，通過(guò)電火花引燃后，充分發(fā)生反應(yīng)．經(jīng)測(cè)定，容器內(nèi)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，若甲的相對(duì)分子質(zhì)量為n，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g410125
反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)值21109
A．該反應(yīng)中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2
B．該反應(yīng)中生成乙與丁的質(zhì)量比為21：10
C．標(biāo)準(zhǔn)未測(cè)值為4g
D．該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某校學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備探究氣體的測(cè)定和數(shù)據(jù)處理方法．
【提出問(wèn)題】
如何利用石灰石（主要成分為CaCO3））與稀鹽酸發(fā)應(yīng)來(lái)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過(guò)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定CO2的質(zhì)量和體積：

【分析與表達(dá)】
（1）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒(méi)有氣泡產(chǎn)生．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，先連接好裝置，再檢查裝置的氣密性（填操作名稱(chēng)），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中．觀察到的現(xiàn)象為：燒瓶?jī)?nèi)石灰石表面冒氣泡，注射器活塞向右移動(dòng)；燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落．
【記錄與處理】
（4）已知實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)前的總質(zhì)量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計(jì)算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是AC．
A．m（小燒杯）　　　B．m（大燒杯）　　　　C．m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測(cè)定）：
時(shí)間/min12345678910
注射器讀數(shù)/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推理中正確的是（　　）
A．單質(zhì)是白一種元素組成的純凈物，所以甴一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兌己袣潆x子，所以含有氫元素的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一定相似
C．有機(jī)物完全燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)一定是有機(jī)物
D．化學(xué)變化過(guò)程分子種類(lèi)會(huì)發(fā)生改變，所以分子種類(lèi)發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．物質(zhì)的宏觀變化都有其微觀的原因，分析微觀原因，有助于準(zhǔn)確理解變化的本質(zhì)．完成下列各題：
（1）水受熱蒸發(fā)成水蒸氣，從微觀角度分析，沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是水分子；
（2）水電解生成氧氣和氫氣，從微觀角度分析，沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是氫原子和氧原子；
（3）一氧化碳燃燒生成二氧化碳，從微觀角度分析，粒子是怎樣變化的？一氧化碳分子分成碳原子和氧原子，氧分子分成氧原子，然后碳原子和氧原子重新組合成二氧化碳的分子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖1是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線．分析并回答問(wèn)題．

（1）影響固體物質(zhì)溶解度的因素有溫度和溶質(zhì)與溶劑的性質(zhì)．
（2）60℃時(shí)，從含有少量NaCl的飽和KNO3溶液中得到KNO3的方法是降溫結(jié)晶
（3）甲同學(xué)按圖2操作配制20℃時(shí)一定質(zhì)量的NaCl飽和溶液（ρ水=1.0g/mL）．
①最后一步操作中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaCl的溶解．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲所配制的溶液是不飽和溶液，理由是由溶解度曲線可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl．

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