Question

17．為測(cè)定碳酸鈣和氧化鈣混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的混合物充分煅燒，生成二氧化碳4.4g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量為6g，計(jì)算：
（1）混合物中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，由題意，取一定質(zhì)量的混合物充分煅燒，生成二氧化碳4.4g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，生成氧化鈣的質(zhì)量；由剩余固體中鈣元素質(zhì)量為6g，可計(jì)算出原混合物中氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
（2）由質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鈣的質(zhì)量為10g-4.4g=5.6g，含鈣元素的質(zhì)量為5.6g×$\frac{40}{40+16}×$100%=4g．
剩余固體中鈣元素質(zhì)量為6g，則原混合物的氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量為6g-4g=2g，是生成的氧化鈣中鈣元素質(zhì)量的一半，則原混合物氧化鈣的質(zhì)量為5.6g÷2=2.8g．
混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{10g+2.8g}×$100%≈78.1%．
答：（1）混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
（2）混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．