Question

【題目】某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質量分數(shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質量的樣品加入到四份稀硫酸中，進行實驗（雜質不與稀硫酸反應），結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品是質量/g	6.5	13	19.5	26
生成H2的質量/g	0.16	0.32	0.40	m

（1）上表中m的數(shù)值是；
（2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.40
（2）解：設第1次實驗中樣品中的鋅的質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.16g

=

x=5.2g

樣品中鋅質量分數(shù) ×100%=80%

【解析】解：（1）根據(jù)實驗結果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應生成氫氣質量=0.16g×3=0.48g，而實驗中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應，沒有完全反應是由于稀硫酸不足，所以第四次實驗稀硫酸不足，m為0.40；
取稀硫酸800g，平均分成4份進行實驗，每次實驗使用稀硫酸200g；
根據(jù)實驗結果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應生成氫氣質量=0.16g×3=0.48g，而實驗中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應，沒有完全反應是由于稀硫酸不足；在選擇實驗數(shù)據(jù)進行計算時，要選擇鋅粒完全反應的實驗，否則會因鋅粒未能完全反應而計算結果偏小